1ª Prueba Parcial Química Metalúrgica

UNIVERSIDAD DE LA SERENA

FACULTAD DE CIENCIAS

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

1ª Prueba Parcial Química Metalúrgica

Dr. Ricardo Zamarreño B

Nombre………………………………..Carrera………………Puntos……..Nota……….

1.-        Calcular el pH de una solución formada por 100 mL de acido acético 0,1 N y 50 mL de acetato de sodio 0,20 N. Si agregamos 10 mL de ácido clorhídrico 0,1 N, ¿Cuál será el nuevo pH?, (10 ptos).

2.-        El pH de una solución saturado de hidróxido de zing ,Zn(OH)2 es 8,5 a una temperatura. Calcular el producto de solubilidad de dicho hidróxido a dicha temperatura, (10 ptos).

3.-        La celda Cu/Cu+2(X M) // Cu+2(0,4 M)/Cu tiene una fem de 0,040. Deducir la concentración molar del electrodo de la izquierda sabiendo que es la mas diluida, (10 ptos).

Eº(Cu+2/Cu) = 0,337 V

4.-        ¿Cuánto tiempo debe de pasar una corriente de 6 amperios a través de una solución de sulfato de sodio en 150 g de agua para que la solución de sulfato sea del 45% en peso?, ¿Debe de prescindirse de la evaporación?, (10 ptos).

5.-        Debido al riesgo que los nitratos pueden suponer para nuestra salud, especialmente en los niños, las empresas embotelladoras de agua realizan controles periódicos con el fin de evitar que el contenido de nitratos en el agua no exceda los 10 ppm (m/v). ¿Será apta para consumo humano un agua que contenga una concentración de 0,009 g/L de nitrato?, (10 ptos).

6.-        Una compañía farmaceutica comercializa cierta proteina en recipientes de 100 mL. ¿Cuál será el peso molecular de la misma si cada recipiente contiene 2,30 g de la proteina?, la presión osmótica de la presión es de 12,37 mm de Hg, (10 ptos).

7.-        Ejercicio propuesto, (10 ptos).

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