Naturaleza

CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS METALES

Su estado físico es sólido a excepción del mercurio que es líquido.

Presentan un brillo característico en su superficie (brillo metálico).

Son dúctiles (se les puede transformar en alambres) y maleables (se pueden transformar en láminas).

Son buenos conductores del calor y la electricidad.

Son tenaces (la mayoría de ellos se resisten a la ruptura).

Su densidad es elevada si se compara con las de los no metales.

Se pueden hacer aleaciones (fundir y mezclar dos o más metales).

A continuación se presentan una serie de elementos metálicos de la tabla periódica con sus principales características y propiedades físicas.

Cobre (Cu) propiedades y características físicas

Metal de color rojizo, sólido.

Dúctil y maleable.

Tenaz.

Después del oro y la plata es el que conduce mejor calor y electricidad.

Su densidad es de 8.90 g/cm3.

Sus principales aleaciones son: latón (67% cobre y 33% zinc). Latón blanco (más de 50% de zinc con cobre). Plata nueva (Cu, Zn y Ni). Constatan (Cu y Ni) y bronce (cobre y estaño)

Plata (Ag) propiedades y características físicas

Lingotes de plata.Metal blanco puro, sólido.

Tenaz.

Muy dúctil y muy maleable.

Su densidad es de 10.5 g/cm3.

Segundo conductor del calor y la electricidad.

Sus principales aleaciones son: con plomo, oro y cobre forma aleaciones en toda proporción. Con el cobre las más usuales son: en monedas (335 y 900 partes de plata, por 165 y 100 de cobre). En orfebrería (800 a 950 milésimas de plata)

CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS METALES

Su molecula está formada por un átomo.

Sus átomos tienen 1, 2 o 3 electrones que pueden participar en un enlace químico.

Al ionozarse (proceso para producir iones; átomos con carga eléctrica) adquieren carga eléctrica positiva.

A continuación se presentan los elementos metálicos de la tabla periódica con sus principales características y propiedades químicas.

Metales de la familia 2 de los alcalinotérreos (elementos representativos)

Magnesio (Mg) propiedades químicas esenciales

Al quemarse se obtiene una llama muy brillante (se produce óxido de magnesio).

Arde también en presencia del vapor de agua, óxido de carbono, anhídrido carbónico, cloro, bromo, azufre y yodo combinándose.

Calcio (Ca) propiedades químicas esenciales

En presencia del oxígeno forma óxido de calio.

Las sales de calcio dan a la flama una coloración anaranjada.

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