SEGURIDAD

SEGURIDAD

Usar bata y lentes de seguridad. En caso de haber elegido gomitas no consumirlas durante la práctica

MANEJO DE RESIDUOS

No se generan residuos

ACTIVIDADES DE INVESTIGACION

1. Se recomienda como lectura previa el articulo John E. Packer y Sheila D. WoodgateJournal of ChemicalEducation 1991, 68, 456-458.

2. Existen acepciones a la regla del octeto, escribe unos ejemplos.

CUESTIONARIO

1. De acuerdo a la estructura de una molécula, ¿cómo puede identificarse un sitio básico de Lewis?

2. De acuerdo a la estructura de una molécula, ¿cómo puede identificarse un sitio ácido de Lewis?

3. ¿Cuál es la relación que existe entre las estructuras resonantes y la estabilidad de una molécula?

4. ¿Por qué no se consideran los electrones de no enlace en la estructura de la molécula?

PRÁCTICA No. 8

POLARIDAD Y SU RELACIÓN CON EL ENLACE QUÍMICO.

PROPÓSITO

Observar la solubilidad o insolubilidad de algunas sustancias químicas, con disolventes de diferente polaridad y explicar, mediante un modelo de enlace químico los resultados obtenidos

FUNDAMENTO:

La solubilidad de un material sólido va a depender de la naturaleza de la sustancia a disolver y del disolvente, así como de la temperatura. Los enlaces químicos son las fuerzas de atracción que mantienen unidos los átomos en las moléculas y los iones en los cristales. A los tipos de enlaces presentes en una sustancia se deben en gran medida las propiedades físicas y químicas de la sustancia. También a los enlaces se debe la atracción que una sustancia ejerce sobre otra. Por ejemplo, la sal se disuelve en agua mucho mejor que en aceite debido a las diferencias entre los enlaces. Ciertas sustancias disueltas en agua conducen corriente eléctrica; otras en cambio, no lo hacen. El alcohol etílico se evapora con más facilidad que el agua. La cera funde a una temperatura baja, el punto de fusión de la sal de mesa es alto. De tal manera que el enlace químico de una sustancia está estrechamente relacionado con propiedades como la conductividad eléctrica, el punto de fusión, el punto de ebullición y la solubilidad.

Desde el punto de vista químico, si se conoce el enlace de una sustancia, es posible predecir las características que debe reunir otra sustancia para que pueda actuar como disolvente. Los compuestos iónicos en general sólo se forman entre los elementos metálicos muy activos y los no metales muy activos y se solubilizan en disolventes muy polares.

De los pocos compuestos orgánicos que se disuelven fácilmente en agua, la mayoría contienen grupos -OH. Tres ejemplos pueden ser el alcohol metílico, el alcohol etílico y el etilenglicol; los tres son solubles en agua en cualquier proporción.

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