Sexo En El Llano

Practica Nº 2

“ENLACE QUIMICO”

Objetivo: El alumno:

* Observara las características físicas de los diferentes compuestos y elementos químicos que se emplean en esta práctica.

* Determinará las propiedades físicas de los diferentes compuestos y elementos químicos que se emplean en esta práctica.

* Clasificara de acuerdo a las propiedades y características de los elementos y compuestos a qué tipo de enlace corresponden.

Introducción:

Los átomos de los diferentes elementos se unen entre si para formar agregados más estables denominados moléculas, tales uniones se llevan a cabo mediante fuerzas interatómicas que se clasifican en los siguientes tipos de interacciones fundamentales llamados enlaces químicos. Iónica o electrovalente, covalentes (polar, no polar y coordinado) y metálica.

El enlace iónico o electrocovalente, es aquel en el que se lleva a cabo la transferencia de uno o más electrones de un átomo a otro, conduciendo a la formación de iones que se mantienen unidos mediante las fuerzas electrostáticas. Algunas de sus características son; Poseen puntos de fusión y ebullición elevados, presentan gran dureza ya que su red cristalina es muy compacta, tienen una fragilidad elevada, su solubilidad es alta en solventes polares, cuando se encuentran en estado sólido manifiestan baja conducción eléctrica y elevada resistencia.

Por su parte el enlace covalente, es aquel que forman dos átomos que comparten un par de electrones y se caracterizan porque son generalmente orgánicos, líquidos o solidos con bajo punto de fusión. Estables a temperatura ambiente pero pueden descomponerse con variaciones de la temperatura. Solubles en solventes no polares e insolubles en solventes no polares. Con frecuencia son suaves, flexibles y un tanto maleables. Son malos conductores del calor y la electricidad.

El enlace metálico es la unión entre átomos metálicos electropositivos, de igual o diferente elemento que no es ni iónica ni covalente. De acuerdo con la teoría actual, los metales están constituidos de una red rígida de iones positivos alrededor de los cuales hay un mar de electrones de valencia, tales electrones están restringidos a cierto nivel energético, pero con suficiente libertad como para no estar compartidos continuamente por los mismos dos iones; sus características generales son: poseen alta conductividad eléctrica y térmica ya que sus electrones se mueven con rapidez.

Poseen dureza elevada, elevado punto de fusión y estabilidad. Maleables y dúctiles debido a la distribución de sus cargas positivas y negativas. Insolubles en casi todos los solventes polares y no polares.

Existen además fuerzas de atracción entre las moléculas llamadas intermoleculares, de las cuales mencionaremos dos.

* Por puentes de hidrogeno

* Por fuerzas de Van Der Waals

Ambas son fuerzas débiles de atracción entre átomos de las moléculas que modifican fundamentalmente las propiedades físicas de la materia. Así, vemos que estas fuerzas determinan el punto de ebullición, la viscosidad, el calor de vaporización y la solubilidad en el agua entre otras sustancias orgánicas.

Resultados:

Características y/o propiedades | C10H6 | C6H5COOH | NaCl | ZnSO4 | Zn0 | Cu0 | NiSO4 |

Color | transparente | blanco | blanco | blanco | Gris/Plata | Café/Dorado | Azul Turquesa |

Olor | | | | | Sin Olor | Sin Olor | |

Forma | Cristalina | Polvo | Granuloso | Piedra | Lamina | Lamina | Piedra |

Solubilidad en agua. | No | No | Si | Si | No | No | Si |

Solubilidad en acetona. | No | Si | No | No | No | No | No |

Punto de fusión. |

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