Constante Universal De Los Gases

La lectura habla sobre origen y desarrollo de la constante universal de los gases “R”, esta hace su primera aparición con el ingeniero francés Benoit - Paul Émile Clapeyron al combinar la ley de Robert Boyle y la ley de Gay - Lussac en una solo ecuación que resulto como : PV = R(267+t). Posteriormente Henri Víctor Regnault retomo la constante y rescribió la ecuación a PV = R(273+t); siendo “t” la temperatura en grados centígrados.

En 1850 Rudolf Clausius (físico alemán) utilizando los datos experimentales de su antecesor Regnault simplifico la ecuación sustituyendo la temperatura que se encontraba expresada dentro de los paréntesis por una temperatura absoluta quedando esta nueva ecuación como: PV=RT. El mismo Clasius propuso que la ecuación se llamará Ley Mariotte-Gay-Lussac y para abreviar; Ley MG.

Al utilizar el volumen por unidad de masa en lugar de volumen por mol en las ecuaciones que manejaron Clasius y Clapeyron, la constante “R” no era en si universal para todos los gases, sino que fue una constante especifica cuyo valor variaba de un gasa a otro e inversamente proporcional a la densidad. Pero quien realizo el ajuste para que la constante fuera universal fue un estudiante de Clausius, el químico August F. HHortsmann, quien reescribió la ecuación como: up=RT; donde “p” y “T” son presión y temperatura absoluta “u” es el peso molecular de un gas y “R” es la misma constante que la de la Ley MG con respecto al volumen molar.

Y pues al final se llega a que no se sabe con certeza por que se eligió a “R” como letra para la constante de los gases, pudo ser escogida arbitrariamente o en honor a Regnault cuyos experimentos dieron pie a determinar el valor de la constante.

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