El Metodo por concentracion

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OBJETIVO

• Conocer el método de utilizar el pHmetro
• Conocer los pH de diferentes soluciones
• Conocer acerca del pH y su función en el organismo

FUNDAMENTO

La acidez o alcalinidad de una solución están determinadas por la concentración de H+ . En la mayor parte de las sustancias naturales comunes, estas concentraciones son muy bajas y expresarlas en forma decimal o exponencial resulta engorroso, y con frecuencia es fuente de errores. En 1909, el danés Sören Sörensen propuso una alternativa para expresar la concentración de H+ . Sörensen sugirió que en lugar de usar números en forma decimal o exponencial, se empleara una trasformación logarítmica de la concentración molar de protones a la que llamó pH

Como resultado de esta transformación, los números fraccionarios se convierten en números con enteros positivos, y como es inversa, mientras mayor es la concentración de H+ , el valor del pH es menor. Hoy en día el pH es la forma más común de expresar la acidez y la alcalinidad. La concentración de H+ se puede medir directamente y se puede expresar en moles/litro, pero en la mayoría de los laboratorios se deduce la cantidad de H+ por comparación de la muestra estudiada con soluciones reguladoras de concentración conocida y el resultado se expresa en unidades de pH.

Para calcular el pH, es necesario conocer la concentración de protones de la solución. En el caso de las soluciones de ácido fuerte, cada molécula de ácido cede todos los protones ácidos que posee, por lo tanto, la concentración molar de H+ es igual a la Molaridad del ácido multiplicada por su valencia, lo que es igual a la Normalidad del ácido. Entonces, para calcular el pH de una solución de ácido fuerte, simplemente se sustituye [H+ ] con la Normalidad del ácido en la fórmula de definición del pH:

MATERIALES

• pH Metro
• Vasos de precipitado
• Agitadores de vidrio
• Café
• Leche
• Ácido Ascético al 5%
• NaOH al .5 M
• Agua Destilada
• Refresco de Cola

METODO

1. Se vierte en cada uno de los vasos de precipitado cada uno de las soluciones presentadas
2. Se encenderá el pH metro e instalamos el electrodo
3. Se introduce el electrodo a una solución con un pH patrón de 7 esto para calibrar con la perilla.
4. Retirar y enjuagar con la solución
5. Introducir el electrodo en cada una de las soluciones presentadas
6. Leer los resultados

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DIAGRAMA

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RESULTADOS

CONCLUSIONES

Es importante conocer los niveles de pH de las sustancias ya que estos pueden intervenir en desequilibrios en nuestro cuerpo, ya que este está compuesto por 75% de agua y debe estar sujeto a un pH estable, ya que se ha demostrado que el PH tiene una relación directa con el hombre sano y el enfermo.

BIBLIOGRAFIA

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