En este laboratorio se determinó la concentración de cloruros por el método de Mohr

RESUMEN: En este laboratorio se determinó la concentración de cloruros por el método de Mohr. Para esto se preparó una solución de AgNO3 0,01 M, luego se preparó una solución patrón con NaCl con una concentración de 0,012 M. En un matraz erlenmeyer se introdujo agua destilada, 2 ml de K2CrO4 0,25 M y 300 gr de CaCO3 pulverizado, lo cual se tradujo en una solución de color amarillo característico, luego se tituló con la solución de AgNO3 y se obtuvo un color anaranjado. Se tomó 25 ml de la solución patrón la cual se valoró con nitrato de plata observándose un cambio de color en la solución, de amarillo a rojo color ladrillo. Se pesó la muestra problema, se aforó en un matraz para ser titulada con nitrato de plata. Se agregó en un matraz erlenmeyer 25 ml de agua de la llave con K2CrO4 0,25 M, se valoró nuevamente con nitrato de plata en donde se obtuvo un cambio de coloración en la solución.

PALABRAS CLAVE: Concentración, Método de Mohr, Solución Patrón, Valoración.

1 INTRODUCCIÓN.

El Método de Mohr se utiliza para determinar iones cloruro y bromuro de metales alcalinos, magnesio y amonio.

La valoración se hace con solución patrón de AgNO3. El indicador es el ion Cromato CrO4=, que comunica a la solución en el punto inicial una coloración amarilla y forma en el punto final un precipitado rojo ladrillo de Cromato de plata, Ag2CrO4. Las reacciones que ocurren en la determinación de iones cloruro son:

Cl - + Ag+ AgCl(s) (Precipitado blanco)

CrO4= + 2Ag+ Ag2CrO4(s) (Precipitado rojo ladrillo) [1].

Como ya se ha mencionado, el método de Mohr se utiliza para la determinación del cloruro y de los bromuros. No es aplicable a la determinación del yoduro o los sulfocianuros, pues en estos casos, el punto final resulta bastante difícil de observar, debido a los fenómenos de adsorción que tiene lugar en dichos procesos.

Otra de las variables a tener en cuenta en el método de Mohr es el pH. La valoración debe de llevarse a cabo en una disolución de tipo neutra, o en su defecto, débilmente alcalina, en un intervalo que se comprende de entre pH 7 al pH 10.5. Así, en medio ácido, el indicador se protona, mientras que a un pH alcalino, se podría ver precipitado el hidróxido de plata antes que el cromato de plata incluso. El ajuste del pH, cuando la disolución es algo ácida, puede realizarse simplemente añadiendo bicarbonato sódico.

En este práctico la solución debe tener un pH neutro o cercano a la neutralidad. Un pH de 8.3 es adecuado para la determinación.

La solución patrón de AgNO3 se puede preparar por el método directo dado que el “Nitrato de Plata” es un reactivo tipo primario; con el objeto de compensar los errores en la precipitación del punto final se prefiere el método indirecto y la solución se valora con NaCl químicamente puro. Cuando la solución tipo se prepara por el método indirecto no es necesario el ensayo en blanco, porque el exceso empleado en la valoración de la sustancia problema se compensa con el empleado en la valoración del AgNO3. [2]

2 OBJETIVOS.

Objetivo General:

• Determinar la concentración de Cloro en la sal comestible comercial aplicando el método de Mohr.

Objetivos Específicos:

• Preparar soluciones a partir de la concentración especificas.

• Valorar una muestra problema y agua de la llave.

3 MATERIALES Y REACTIVOS.

Materiales sólidos:

 2 gotarios

 1 soporte universal

 1 nuez

 1 anilla

 Guantes.

Materiales de Vidrio:

• 1 vidrio reloj

• 2 embudos

• 1 bureta 50 ± 0,05 mL

• 2 vasos precipitados 100 ± 12,5 mL

• 3 matraz erlenmeyer 250 ± 50 mL

• 1 matraz aforado 250 ± 015 mL

• 1 vaso precipitado 250 ± 25 mL

• 1 matraz aforado 100 ± 0,1 mL

• 1 pipeta aforada 25 mL

• 1 probeta 100 ± 5 mL

Reactivos:

 Nitrato de plata AgNO3 0,01 M.

 Cloruro de sodio NaCl

 Diromato de potasio K2CrO4 0,25 M

 Carbonato de calcio CaCO3

 Cromato de plata AgCrO4

4 PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL.

1. Se preparó en un matraz aforado de 250 ± 50 mL una solución de AgNO3 0,01 M.

2. Solución Patrón:

a) En una balanza analítica se peso cuantitativamente entre 0,0600-0,0700 grs de NaCl en un vidrio de reloj.

b) Se agregó el NaCl en un matraz aforado de 100 ml ± 0,1 mL y se enrazó.

3. Preparación del Blanco:

a) Antes del punto de equivalencia: se introdujo entre 85 y 90 ml de agua destilada en un matraz erlenmeyer, se agrego 2 ml de K2CrO4 0,25 M, 300 mg de CaCO3 y se hizo girar la solución para suspender el CaCO3 pulverizado.

b) Después del punto de equivalencia: se introdujo en un matraz erlenmeyer entre 85 y 90 ml de agua destilada, a esto se le agregó 2 mL de K2CrO4 0,25 M, 300 mg de CaCO3 y se hizo girar la solución para suspender el CaCO3 pulverizado.

c) Se valoró con AgNO3 0,01 M hasta que ocurrió el primer cambio de color, de amarillo canario a amarillo anaranjado.

4. Valoración del AgNO3 0,01 M:

a) Se tomó 25 mL de la solución patrón y se colocó en un matraz erlenmeyer, se le agregó 25 mL de agua destilada y 2 mL de K2CrO4 0,25 M.

b) Se valoró con nitrato de plata hasta la aparición de un color rojo ladrillo de cromato de plata. Se recogió el volumen y se determinó la concentración exacta del nitrato de plata.

5. Determinación de la muestra:

a) se peso cuantitativamente en una balanza analítica entre 0,035 y 0,04 grs de la muestra dada a analizar y se aforó a 100 ml.

b) Se tomo 25 mL de la muestra y se colocó en un erlenmeyer, a esto se agregó 25 mL de agua destilada y 2 mL de K2CrO4 0,25 M.

c) Se valoró con nitrato de plata.

5 CÁLCULOS Y RESULTADOS.

Experimento Reacciones y Cálculos Observaciones

Solución AgNO3 0,01M. Datos:

C= 0,01 M

V= 0,25Lt.

PMAgNO3 = 170 grs.

C = moles

V(Lt)

moles = C x V (Lt)

moles = 0.01 x 0,25

moles = 2.5 x 10-3

n = grs

P.M

n x P.M = grs

2,5 x 10-3 x 170 = grs

grs = 0,425 AgNO3

Se preparó 250 mL de una solución de AgNO3, 0,01 M a partir de 0,425 gramos de AgNO3 en un matraz aforado de 250 mL relleno con agua

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