Metodo De Mohr Y Volhard
Enviado por xLauryx • 25 de Mayo de 2015 • 1.067 Palabras (5 Páginas) • 937 Visitas
Introducción:
El método de Mohr, es utilizado en valoraciones químicas de cloruros y bromuros, con plata, utilizando como indicador el cromato potásico. La formación de Ag2CrO4, de color rojo, nos indicará el punto final de la valoración. Durante la valoración, las condiciones que deben darse deben ser tales que el cloruro precipite de manera cuantitativa como cloruro de plata antes de que se consiga formar el precipitado de Ag2CrO4. Por otra parte, el indicador debe ser lo bastante sensible como para poder dar un cambio de color apreciablemente nítido, con una pequeña porción de plata.
El método de Volhard es un tipo de valoración química, que trata la Ag con sulfocianuro (tiocianato). También puede ser utilizada para valorar haluros y otras sustancias que precipiten con plata a través una valoración por retroceso.
La plata puede ser valorada en medio ácido con KSCN o también con NH4SCN, el producto formado, AgSCN, es una sal de color blanco y de tipo muy poco soluble.
Un poco de exceso de sulfocianuro se detecta de manera clara en presencia de Fe3+, ya que este ion forma un complejo de color rojo con el tiocianato, que en medio ácido se detecta a concentraciones muy bajas. Debido a que el indicador es muy sensible a un exceso de tiocianato, el blanco del indicador es muy pequeño.
Objetivos
Conocer las condiciones necesarias y el proceso para desarrollar las técnicas volumétricas para determinación de cloruros.
Analizar la propagación de errores en el cálculo de molaridad.
Resultados y Discusión
Experiencia I “Determinación de cloruros por el método de Mohr”
Vt= 10, 8 ml- 0,2 ml= 10,6 ml
ΔVt= ΔVAgNo3+ ΔVBlnco
ΔVt= 0,02 +0,02
ΔVt= 0,04
Vt= (10,6 ± 0,04) ml
neq Ag+= neqCl-
V Ag+ N Ag+ = VCl- NCl-
VAg+ NAg+= NCl-
VCl-
10,6 ml 0,025M = NCl-
10 ml
NCl-=0,0265
ΔNCl-= ΔVAg+ +ΔVCl- + ΔNAg+
NCl- VAg+ VCl- NAg+
ΔNCl-= ( ΔVAg+ +ΔVCl- + ΔNAg+ ) NCl-
VAg+ VCl- NAg+
ΔNCl-= (0,02 + 0,02 + 0,001) 0,0265
10,6 10 0,025
ΔNCl-= 0,001 N NCl-= (0,0265± 0,001)N
1Mol 58,5 gr NaCl
0,0265mol X=1,55025 gr NaCl
1000mL 1,55025 gr
100mL X=0,155025gr
1gr 1000mg
0,155025 X=155,025mg
Moles/l 0,0265
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