Inicios De La Ciencia De Los Materiales

ENSAYO CIENCIA DE LOS MATERIALES

Gracias a la necesidad de explicar ciertos aspectos importantes sobre el átomo, fue así como se estableció un modelo vectorial del mismo, en el cual se dan a conocer los 4 números cuánticos. Los cuales fueron denominados mediante letras como n, m, l, s; en donde n, considerado el primer número cuántico nos da a conocer el nivel de energía donde se encuentra el electrón, el número atómico secundario (l) muestra el orbital en el que se encuentra el electrón, m quiere decir número cuántico magnético simboliza la orientación de los orbitales en el espacio y por último el número cuántico de spin representado con la letra s el cual explica la orientación del giro del electrón. Resumiendo en pocas palabras lo que significa un número cuántico podríamos decir que estos principalmente nos proporcionan la energía y la posición respectiva de los electrones. La estabilidad de un elemento depende en cierta manera de la posición que adquieran los electrones en los orbitales, estos pueden ser s, p o d. lo que representa la configuración estable de los átomos y por ende nos muestra la posición de dicho elemento en la tabla periódica. Los enlaces químicos que representan estos electrones (enlace iónico, covalente entre otros) y su energía de enlace dan pie para que se origine una regla la cual establece que cada orbital no puede presentar más de dos electrones y su spin debe ser contrario; es decir, que su configuración electrónica desarrollada debe contener solamente dos electrones en cada orbital y no pueden presentar el mismo estado cuántico individual. Esta regla es denominada principio de exclusión de Pauli. Es por esto que si dos partículas se encuentran ocupando el mismo estado cuántico, el estado no se puede generar.

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Como decíamos anteriormente los átomos pueden combinarse con otros átomos mediante enlaces químicos, estos pueden ser, el enlace iónico (diferencia de electronegatividad mayor que 1,7) enlace covalente (compartimiento de electrones) y el enlace metálico(es el más móvil y no es orientado) gracias a estos enlaces los átomos pueden tener muchas posibilidades de combinación con otros átomos y de esta manera construir un compuesto, es decir, la valencia atómica del elemento, lo cual está relacionado con el número de enlaces que pueden formar los átomos de un elemento. La valencia atómica puede ser positiva o negativa, la primera consiste en la mayor capacidad de un átomo para combinarse, y la valencia negativa representa la capacidad de un átomo de combinarse con átomos de valencia positiva.

Es de carácter importante mencionar que los enlaces químicos juegan un papel muy importante en la valencia de un átomo, es por esto que para distinguir un enlace químico de otro se puede recurrir a la electronegatividad de un átomo la cual consiste en la capacidad que presenta un átomo de atraer los electrones

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