Laboratorio De Azufre

INTRODUCCION TEORICA:

El Azufre “S”; número atómico 16. Los isótopos estables son: 32S (95.1%); 33S (0.74%); 34S (4.2%) y 36S (0.016%). La proporción en la corteza terrestre es de 0.03-0.1%. Se lo suele encontrar como elemento libre cerca de las regiones volcánicas (depósitos impuros).

Las alotropías del azufre (diferentes formas cristalinas) son:

Azufre rómbico, llamado azufre y azufre alfa, es la modificación por debajo de los 95.5ºC del punto de transición. El azufre rómbico es color amarillo limón, insoluble en agua, ligeramente soluble en alcohol etílico. Su fórmula molecular es S8.

El azufre monoclínico, llamado también azufre prismático y azufre beta, es la modificación por encima de la temperatura de transición y por debajo del punto de fusión.

El azufre se combina con la mayor parte de los elementos conocidos. Puede existir tanto en estados de oxidación positivos como negativos, y puede forma compuestos iónicos así como covalentes y covalentes coordinados.

EXPERIENCIAS:

Compuestos de azufre:

a) Se coloca 0.1 gr de azufre en polvo en un tubo de ensayo,

Luego se le vierte al tubo 2ml de ácido nítrico HNO3 (c)

Se calienta el tubo asta la ebullición bajo la campana y observa:

Se puede observar que el tuvo se mancha con un gas color amarillo oscuro que se desprende de la ebullición de la solución NO2

S + 6 HNO3 6 NO2 + H2SO4 + 2 H2O

Se procede a filtrar lo obtenido en el tubo que fue calentado, previamente dejándolo enfriar.

Se diluye con agua y luego se agrega al filtrado 3 gotas de BaCl2.

H2SO4 + BaCl2 BaSO4 blanco + 2 HCl

b) Sobre un papel de filtro se mezclan polvo de Azufre (solido) y Aluminio (solido)

se pasa lo mezclado a un tubo de ensayo donde se lo calienta suavemente en la llama del mechero, siendo su reacción:

3S0 + 2 Al0 S3Al2

Se agrega al tubo que contiene el S3Al2 agua destilada

Se humedece un papel de filtro con Pb(CH3COO)2

El papel filtro húmedo se coloca en la boca del tubo, donde toma contacto con el gas desprendido y se observa que este se torna de color negro. La reacción es la siguiente:

S3Al2 + 6 H2O 2 Al(OH)3 + 3 H2S gas

H2S + Pb(CH3COO)2 2 CH3COOH + SPb negro sobre el papel

Esta experiencia se realizo solo vez para todos los grupos debido a que el olor de la reacción era irritable.

Conclusiones:

Cuando se forma ácido sulfúrico se produce una reacción exotérmica que al agregar el cloruro de bario se formo un precipitado insoluble alcalino térreo.

La producción del H2S desprende un gas de olor desagradable.

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