Loco NavarroTERMOQUÍMICA CONTENIDOS 1.- Sistemas, Estados Y Funciones De Estado. 2.- Primer Principio De La Termodinámica. 3.- Energía Interna Y Entalpía. Reacciones A Volumen Y A Presión Constante. 3.1. Relació

fTERMOQUÍMICA

CONTENIDOS

1.- Sistemas, estados y funciones de estado.

2.- Primer principio de la Termodinámica.

3.- Energía interna y entalpía. Reacciones a volumen y a presión constante.

3.1. Relación entre ambas.

4.- Entalpía estándar de reacción.

4.1. Ecuaciones termoquímicas.

5.- Entalpía estándar de formación.

6.- Ley de Hess.

7.- Cálculo de las entalpías de reacción a partir de entalpias de formación.

8.- Energía o entalpía de enlace de enlace.

8.1. Cálculo de la energía de reacción a partir de entalpías de enlace aplicando la ley de Hess.

9.- Entropia.

9.1. Segundo principio de la termodinámica.

9.2. Tercer principio de la termodinámica.

10.- Energía libre de Gibbs.

11.- Espontaneidad de las reacciones químicas. Influencia de la temperatura.

SISTEMAS

Es una parte pequeña del universo que se aísla para someterla a estudio.

El resto se denomina ENTORNO.

Pueden ser:

· Abiertos (intercambia materia y energía con el entorno).

· Cerrados (no intercambia materia y sí energía).

· Aislados (no intercambia ni materia ni energía).

En las reacciones químicas:

SISTEMAS = Conjunto de Sustancias químicas (reactivos y productos)

DEFINICIÓN DE TERMOQUÍMICA.

Es la parte de la Química que se encarga del estudio del intercambio energético de un sistema químico con el exterior.

Hay sistemas químicos que evolucionan de reactivos a productos desprendiendo energía. Son las reacciones exotérmicas.

Otros sistemas químicos evolucionan de reactivos a productos precisando energía. Son las reacciones endotérmicas.

VARIABLES DE ESTADO

Son magnitudes que pueden variar a lo largo de un proceso (por ejemplo, en el transcurso de una reacción química)

Ejemplos:

· Presión.

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