Práctica jabones

PROCEDIMIENTO

1. Coloca 100ml de aceite y luego calentar a 80°C (1 mezcla)

2.- luego del entibiar el aceite en el beaquer añadir 10mL de alcohol 99¬-96°

3.Por otro lado pesar 5gr de NaOH y disolver en n10 mL de H2O destilada (2 mezcla)

4.-Inmediatamente transversa la segunda mezcla con cuidado a la primera mezcla y agitar fuerte

5. Agitar hasta que se pueda formar un color crema ámbar y agregar cloruro de sodio (sal) con 20mL de H2O

6.-Luego agregar tres gotas reactivo de aromatizante (aroma de rosas) y agregamos el colorante rojo

CONCLUSION

• Las conclusiones a las que hemos llegado tras la realización de la práctica son que los jabones se forman mediante una reacción denominada “saponificación”. Esta reacción consiste en una hidrólisis en medio básico de las grasas, que, de este modo, se descomponen en sales de potasio o sodio (jabones) y glicerina.

• El jabón es una sal obtenida a partir de la reacción entre una base alcalina y un ácido .El proceso de la saponificación que es la reacción química que transforma la grasa en jabón, requiere de la dilución de la sosa cáustica en agua. Los métodos clásicos para hacer el jabón en casa son dos: al frío o al calor.

CUESTIONARIO

a) Para qué se agrega el cloruro de sodio una vez que se forma el jabón?

El cloruro de sodio o sal común se añade una vez terminada la saponificación por un motivo puramente basado en la física, esto es que al haber tres fases en la mezcla a saber: glicerina , agua y jabón siendo esta ultima la fase más liviana al agregar sal común aumenta la densidad de la fase agua propiciando la separación de la fase jabón que es lo que nos interesa como producto de la reacción.

b) ¿Qué sustancias quedan en el residuo líquido cuando se forma el jabón?

Queda glicerina abajo y agua arriba por diferencia de densidad

c) ¿Contiene el jabón restos de la base (NaOH ) utilizado en el proceso?

No, pero si no se realiza la práctica con cuidado si puede haber restos de hidróxido de sodio.

d) Investiga que otros ingredientes se añaden en los jabones comerciales y ¿por qué?

Al jabón pueden añadirse colorantes a la grasa , perfumes naturales o sintéticos y un porcentaje interesante de cargas minerales y orgánicas como ser resinas naturales ,silicato de sodio ,carbonato de sodio y hasta azúcar de caña y sebo; Son más baratas todas estas que el jabón mismo con la sola finalidad de agregar peso y abaratar sus costos.

TENSOACTIVOS

Son sustancia que presentan actividad en las superficies reduciendo la superficie del líquido en el que esta disuelto o bien la tensión superficial de la intercala si es que hubiera otra fase presente.

• Para que una sustancia sea tensoactivo se requiere que tenga dos grupos : uno polar ( hidrófilo) y otro no polar

( hidrófobo) .

• Surfactantes: derivado del inglés surface active agents.

CLASIFICACIÓN DE LOS SURFACTANTES

Desde el punto de vista comercial los surfactantes se clasifican según su aplicación. Sin embargo se observa que muchos surfactantes son susceptibles de ser utilizados en aplicaciones diferentes, lo que provoca confusiones.

Por tanto, se prefiere, clasificarlos de acuerdo a la estructura de su molécula, o más exactamente según la forma de disociación en el agua. (Fig.1.2)

Los surfactantes aniónicos se disocian en un anión anfífilo y un catión, el cual es en general un metal alcalino o un amonio cuaternario.

A este tipo pertenecen los detergentes sintéticos como los alquil benceno sulfonatos, los jabones (sales de sodio de ácidos grasos), los agentes espumantes como el lauril sulfato, los humectantes del tipo sulfosuccinato, los dispersantes del tipo lignosulfonatos, etc. La producción de los surfactantes aniónicos representa alrededor del 55% de los surfactantes producidos anualmente en el mundo.

Los surfactantes noiónicos están en el segundo rango por orden de importancia con un poco menos del 40% del total. En solución acuosa no se ionizan, puesto que ellos poseen grupos hidrófilos del tipo alcohol, fenol, éter o amida. Una alta

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