Átomos, Moles y Moléculas

Átomos, Moles y Moléculas

Orlando Vera

Química

Instituto IACC

24-01-2014

Desarrollo

1. Considere la molécula de H2SO4 , cuyo peso molecular es: PM H2SO4 = 98 gr/mol Calcule la cantidad de moles, átomos y molécula, como se indica en la siguiente tabla:

Gramos de

H2SO4 Moles de

H2SO4 Moleculas de

H2SO4 Atomos de H Atomos de S Atomos de O

13 0,1326 6,02252*1023 1,596*1023 7,98*1022 3,192*1023

Si comienza con 13 gramos de H2SO4.

13 g

n = --------- = 0,1326 mol

98 g/mol

N = 0,1326 mol * 6,02252 * 1023 molécula/mol = 7,98 • 1022 molécula

N(H) = 7,98 * 1022 molécula * 2 átomos H/molécula = 1,596 • 1023 átomos.

N(S) = 7,98 * 1022 molécula * 1 átomo S/molécula = 7,98 • 1022 átomos.

N(O) = 7,98 * 1022 molécula * 4 átomos O/molécula = 3,192 • 1023 átomos.

2. Suponga la siguiente reacción química:

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

Sólo conceptualmente: ¿cómo se puede saber cuál es el reactivo limítate de la reacción?

Explique paso a paso el cálculo que realizaría y que datos necesitaría.

El que limita la reacción es Zn (47 g) en moles: Peso atómico Zn = 65.37, moles = 47/65.37 = 0.72 moles de Zn, Como la reacción tiene relación estequiometrica 1:1, (por cada mol de Zn se forma un mol de ZnCl2) obtenemos 0.72 moles de ZnCl2 si el rendimiento es del 100%.

Bibliografía

[Haga triple clic en cualquier parte de este párrafo para escribir la primera referencia bibliográfica.]

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