Atomos, Moles Y Moleculas

Considere la molécula de H2SO4, cuyo peso molecular es: PMH2SO4=98gr/mol calcule la cantidad de moles, átomos y moléculas, como se indica en la siguiente tabla:

Gramos de H2SO4 Moles de H2SO4 Moléculas de H2SO4 Átomos de H Átomos de S Átomos de O

13 0.13 1 2 1 4

Respuesta 1 M= masa molecular o peso atómico.

H2SO4 P/A: H= 1 S=32 O=16

Luego la masa (M) de H2SO4 se calcula de la siguiente manera:

H= 1x2=2

S=32X1=32

O=16X4=64 esto se suma en totalidad y da 98gr/mol.

Cálculo de moles:

n=(g(m))/M n=13g/(98g/mol)=0,13 mol.

Suponga la siguiente reacción química:

Respuesta 2

Ecuación química que representa la reacción de formación de Cloruro de Cinc(ZnCl2).

Zn+2HCl → ZnCl+H2

Reactante productos

Para identificar el reactivo limitante de una reacción química, debemos calcular primero los moles de producto que serían obtenidos por cada reactante por separado. El reactivo que produce menos moles es el reactivo limitante.

Según la ecuación, la masa molar de Zn es 65,4gr/mol y la masa molar de HCl es 36,5gr, como reaccionan dos moles de HCl, la masa total será 73gr.

Cálculo:

Zn= 65,4gr/mol x 1 = 65,4gr/mol

H= 1x1=1

Cl= 35,5 x 1= 35,5gr/mol

35,5 +1= 36,5 gr/mol.

Para poder calcular los moles del producto obtenido por cada reactante, necesito las cantidades de masa(g) del Zn y la masa(g) de HCl. Si originamos valores de:

Zn= 25,52g

HCl= 10,20g

Según la ecuación 65,4g de Zn producen 1mol ZnCl2; es decir:

65,4g Zn → 1mol ZnCl2

25,5g Zn → X mol ZnCl2

Luego,

65,4 X = 25,52

X= 25,52/65,4=0,39 moles de ZnCl2

De donde: X= 0,39 mol de ZnCl2

Por otro lado, la ecuación indica que 73g de HCl (2moles) producen 1 mol de ZnCl2

Es decir:

73g HCl → 1mol de ZnCl2 73x= 10,20

10,20g HCl → x mol de ZnCl2 x=10,20/73

X= 0,14mol de ZnCl2

Como el menor número de moles del producto se obtiene con el consumo total de HCl , éste es el reactivo limitante.

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