Control de qumica 4. Átomos, moles y moléculas

Átomos, moles y moléculas

Rubén Renato Solari Alcayaga

Química

Instituto IACC

28-11-2016

Desarrollo

1. Considere la molécula de H2SO4, cuyo peso molecular es: PM H2SO4 = 98gr/mol.

Calcule la cantidad de moles, átomos y molécula, como se indica en la siguiente tabla:

Ejercicios

• Calcular los moles , usaremos el siguiente planteamiento

Donde 1 mol=98gr/mol                                        =0,13 mol.

            X mol= 13 gramos  de H2SO4

• Calcular los Moléculas  , H2SO4  de usaremos el siguiente planteamiento

Donde 1 mol=6,02252 x[pic 5]

            0,13 mol= x moléculas

Resultado: 0,7829276*[pic 6]

• Cálculos de  los átomos solicitados

2 átomos de H x 0,7829276*=1,5658552* átomos [pic 7][pic 8]

1 átomo de S x 0,7829276*=0,7829276* átomos[pic 9][pic 10]

4 átomos de O x 0,7829276*=3,1317104* átomos[pic 11][pic 12]

1. Suponga la siguiente reacción química:

Zn+2HCL---ZnCL2+H2

Solo conceptualmente: ¿Cómo se puede saber cuál es el reactivo limitante de la reacción?

Explique paso a paso el calculo que realizaría y que datos necesitaría.

• Debemos obtener mediante la ecuación los diferentes datos que se requieran para poder comprender el enunciado.
• Se necesita saber de cada uno de las sustancias sus respectivos moles.
• Saber cuáles son los datos asociados y cuál es la incógnita.
• Durante el cálculo se debe tener encuentra que debe haber una proporción entre los sustancias, si nuestras proporciones no son las adecuadas hay que utilizar el método de coeficiente estequiometrico para generar las proporciones.
• Al verificar el cálculo y ver cuál es el valor que posee el coeficiente más bajo, se podrá determinar el reactivo limitante  y poder trabajar con este valor.
• Al resolver la ecuación se espera que el resultado en las sustancias tengas las magnitudes equilibradas.

Bibliografía

Contenidos de la semana numero 4

Páginas WEB:

https://www.youtube.com/watch?v=BaZn5_hJe94

http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Estequiometria.html

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