DETERMINACIÓN DE LA FÓRMULA DE UN HIDRATO

DETERMINACIÓN DE LA FÓRMULA DE UN HIDRATO

INTRODUCCIÓN

Los hidratos o sales hidratadas, como su nombre lo dice son sales, pero que han sidocombinados con una cantidad determinada de moléculas de agua.La fórmula de los hidratos se escribe de tal manera que primero sea el nombre de la salque ha sido hidratada seguido de un punto y luego la cantidad de moléculas de agua.Por último cabe decir que los hidratos no son cantidades más o menos humedecidas, yaque son compuestos definidos debido a la cantidad constante de moléculas de agua que posee en su composición.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Mediante este experimento calcularemos la cantidad de moléculas definidas de agua delsulfato de cobre al ser hidratado (CuSO4.XH2O).

Materiales:

Crisol con tapadera

Plancha

Beacker 25ml

Gradilla

Balanza

Espátula

Pinza

Tres tubos de ensayo

Papel filtro

Vidrio de reloj

Reactivos:

CuSO45H2O

Cloruro de Bario

Ácido Clorhídrico concentrado

Zinc

Procedimiento:

-En el beacker de 25ml se colocó aproximadamente 1gramo de sulfato de cobre hidratado, se calentó el mismo utilizando la plancha, muy suavemente, observando los cambios de color en la muestra. Cundo ya no se observó cambios de color, se calentó vigorosamente por 2 minutos.

-Después de esto se tapó el beacker y se dejó enfriarse a temperatura ambiente.

-Se colocó la mitad del sulfato en dos tubos de ensayo uno de los tubos de ensayo se le colocó papel filtro humedecido, al otro tubo de ensayo se le agregaron 5ml de agua, donde cambio de color el sulfato, de blanco paso a celeste con el agua.

-Se le agregaron 10ml de agua, teniendo 15ml en total.

-Después se pasó la mitad de esta solución a otro tubo de ensayo. Se colocó 0.010gm de Zinc + sulfato de sodio, este en conjunto cambio de color a color canela.

El agua tuvo un color específico. El papel filtro cambio de color, el sulfato que era blanco y regreso al color celeste.

Cálculos:

(1) Masa del tubo de ensayo y beacker………………..........................................85,2g (2) Masa del tubo de ensayo, beacker, más el hidrato .......................................... 87,7g (3) Masa del tubo de ensayo, beacker, más el anhidro ..........................................86,8g (4) Masa del agua (2) – (3) ......................................................................................0,9g (5) Masa del anhidro (3) – (1) ..................................................................................1,6g (6) Número de moles del agua (4)/18 ...........................................................0.050moles (7) Número de moles del sulfato de cobre (5)/159.5 ....................................0.010

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