Química en procesos productivos

Tarea semana 5

Franco Videla Bisquett

Química en procesos productivos

Instituto IACC

28/12/2020

Desarrollo

1. Calcular la masa molar de las siguientes sustancias químicas. (2 puntos)

a. (Mg3 (AsO4)2)=(24.3*3)+(75*2)+(16*8)=350.9g/mol

b. C12 H22O11=(12*12)+22+(16*11)=342g/mol

c. HNO2=1+14+(16*2)=47g/mol

1. Calcular la cantidad de átomos o moléculas según corresponda. (1 punto)

1. 2,0 g de Cu
2. 1,5 g de CH4

R: explicado lo que se debe realizar debemos  emplear el número de Avogadro y la equivalencia de este número es: 1mol de sustancia es = 6.023*1023 átomos o moléculas entonces decimos que.

1. 2g Cu*(1mol Cu/63.54g Cu)*(6.023*1023 átomos de Cu/1 mol Cu)=1.895822 átomos de Cu
2. 1.5g CH4*(1mol CH4/16g CH4)*(6.023*1023 moléculas CH4 /1mol CH4)=5.647*1022

1. Se disuelven 45 g de NaOH en 520 g de agua. (1 punto) Calcular:

1. Concentración % p/p.
2. Molalidad.

R: si decimos que se disuelven 45g de NaOH en 520g de agua calculamos concentración:

P solución =p soluto + p solvente        p. solución=45g+520g= 565g

Calculamos porcentaje  p/p=(45g*100)/565= 7.96%

1. Respuesta de % peso/peso = 7.96% p/p

R: ahora calculamos moles de soluto sabiendo que mm NaOH=40g/mol

Moles de soluto = 45g/40g/mol =1.13 moles NaOH

Calculamos masa de solvente en kg y decimos: masa =520g/100=0.52kg de agua

Ahora según formula calculamos la molalidad= m= mol soluto/kg solvente         m=1.13 /0.52=2.17 molal

1. Respuesta de molalidad de solución es m=2.17 molal

1. Calcular los gramos de HSO4 que se requieren para preparar 700 ml de solución al 0,4 M. (1 punto)

R: calculamos el volumen en litros V=700/1000=0.7lt luego calculamos moles de soluto según formula

...