VELOCIDAD Y MECANISMOS DE REACCIÓN

VELOCIDAD Y MECANISMOS DE REACCIÓN

El objetivo fundamental de la cinética de reacciones es la investigación del mecanismo por el cual transcurre una determinada reacción. Todos los problemas cinéticos tienen un doble aspecto. En primer lugar se trata de estudiar la reacción desde un punto de vista experimental para hallar la ecuación cinética a la que responde la velocidad. Esta ecuación nos da las especies químicas cuya concentración influye en la velocidad. En segundo lugar se trata de plantear un mecanismo (es decir un sistema de ecuaciones diferenciales) cuya solución nos lleve a la ecuación cinética hallada experimentalmente. Entonces decimos que el mecanismo propuesto es compatible con los datos experimentales.

Todos los métodos, conceptos y definiciones se pueden encontrar a un nivel adecuado en:

FISICOQUÍMICA (I.N. Levine) 4ª Edición McGraw Hill. Pag 560-593

-Velocidad de reacción

La referencia anterior es de carácter general para todo el tema. En particular, el concepto de velocidad se puede encontrar expuesto de forma muy conveniente en:

QUÍMICA FÍSICA, Diaz Peña y Roig, páginas 1054-1055.

-Ley de Velocidad

Los términos "Ecuación Cinética", "Ley de Velocidad" y "Ecuación de Velocidad" son equivalentes y se refieren a la ecuación diferencial que relaciona la velocidad de reacción con las concentraciones de las substancias químicas que participan en la misma. El concepto de Ley de velocidad y sus características se pueden encontrar en:

QUÍMICA FÍSICA, Diaz Peña y Roig, páginas 1055-1056

FISICOQUÍMICA (I.N. Levine) 4ª Edición McGraw Hill. Pag 562-563

Los métodos experimentales para seguir la concentración en función del tiempo:

QUÍMICA FÍSICA, Diaz Peña y Roig, páginas 1056-1057

-Integración de las Leyes de velocidad.

La determinación de ecuaciones cinéticas sencillas (orden cero, uno y dos) se puede seguir en:

QUÍMICA FÍSICA, Diaz Peña y Roig, páginas 1059-1064

FISICOQUÍMICA (I.N. Levine) 4ª Edición McGraw Hill. Pag 566-568.

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