Determinación Del Porcentaje De Agua De Hidratación De Un Compuesto
Enviado por Nanislope • 1 de Septiembre de 2013 • Práctica o problema • 247 Palabras (1 Páginas) • 410 Visitas
PRACTICA 5
DETERMINACIÓN DEL PORCENTAJE DE AGUA DE HIDRATACIÓN DE UN COMPUESTO
INTEGRANTES:
ANGEY DANIELA LÓPEZ
DANIELA OSPINA.
ALMILKAR ALARCON
JASON MENZA
GRADO:
10.B
JORNADA TARDE
PROFESOR:
LIBARDO ANTE
INSTITUCIÓN EDUCATIVA
INSTITUTO TÉCNICO
01/09/2013
Introducción:
Los compuestos cristalinos contienen cantidad determinadas de agua combinada químicamente dentro de su estructura de estado solida este compuesto se llama hidratos.
Este informe se analizara el hidrato de CuSO4.5 H2O para determinar el porcentaje de agua de hidratación que hay en el
Objetivos generarles:
Objetivos específicos
Trabajo experimental:
Materiales Reactivos
1 Tubo de ensayo 1g De mezcla KCLO3-KCL
1 Mechero Lana de vidrio
1 Pinzas para tubo de ensayo
1 Gradilla para tubos de ensayo
1 Balanza
1 Espátula metálica
1 Vidrio de reloj
Resultados:
Numero de muestra de KCLO3-KCL
GRAMOS DE MEZCLA
W1
21,7 g
21,5 g
W2
Gramos de O2= W1 - W2
Gramos de KCLO3 en la mezcla
Gramos de KCL en la mezcla
% De KCLO3 en la Mescla
% De KCL en la Mescla
Análisis de resultado:
Analice la relación peso a peso que existe entre la cantidad de Oxigeno desprendido y el KLO3 presente en la mezcla.
Lo que podemos analizar es que la cantidad de oxigeno desprendible es de 3ml y lo que presenta la mezcla del KLO3 antes de la reacción química es de 21,7 g y después es de la reacción química 21,5 g
Conclusiones:
-Como obtener el oxígeno a través de la descomposición de clorato de potasio es un procedimiento fácil de realizar y se observan los cambios que se dan; mostrando así la cantidad de masa en oxigeno producido en condiciones normales a través de la temperatura y presión.
Bibliografía:
-Apuntes del cuaderno
-Observación en el laboratorio
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