POTENCIALES DE REDUCCIÓN
Enviado por lobineg • 5 de Mayo de 2013 • 553 Palabras (3 Páginas) • 262 Visitas
Para esta práctica podemos concluir que la formación de un compuesto de coordinación depende de varios factores, como lo son el ligante con el cual se quiera hacer la reacción, que en este caso fue el acetilacetona, el cual reacciono con el átomo de hierro. Primero el átomo de hierro se rodeo de acetatos, pero al agregar el volumen de acetilacetona, estos fueron desplazados, al haber mejor estabilidad con compuestos que sean mas dentados, y se formo el compuesto de coordinación que buscamos.
La síntesis de este compuesto fue sencilla ya que no requirió de grandes procedimientos ni de equipo que necesitara gran atención, solo en una parrilla con agitación se dio todo el proceso.
En la mayor parte de las síntesis, siempre el rendimiento es relativamente bajo, ya que la reacción que se lleva a cabo, no siempre se lleva por completo quedando dos compuestos diferentes, los cuales se deberán separar por alguna técnica de separación, lo cual era el por que de la filtración en nuestro procedimiento.
POTENCIALES DE REDUCCIÓN
Electrodo Proceso catódico de reducción Eo(volt)
Li+|Li Li + e = Li -3,045
K+|K K+ + e = K -2,925
Ca2+|Ca Ca2+ + 2e = Ca -2,866
Na+|Na Na+ + e = Na -2,714
Mg2+|Mg Mg2+ + 2e = Mg -2,363
Al3+|Al Al3+ + 3e = Al -1,662
Mn2+|Mn Mn2+ + 2e = Mn -1,179
OH|H2 (Pt) 2H20 + 2e = H2 + 2OH -0,828
Zn2+|Zn Zn2+ + 2e = Zn -0,763
S2|S (Pt) S + 2e = S2 -0,479
Fe2+|Fe Fe2+ + 2e = Fe -0,44
Cr3+,Cr2+ | Pt Cr3+ + e = Cr2+ -0,408
Cd2+|Cd Cd2+ + 2e = Cd -0,403
Tl+|Tl Tl+ + e = Tl -0,336
Co2+|Co Co2+ + 2e = Co -0,277
Ni2+|Ni Ni2+ + 2e = Ni -0,250
Sn2+|Sn Sn2+ + 2e = Sn -0,136
Pb2+|Pb Pb2+ + 2e = Pb -0,126
Fe3+|Fe Fe3+ + 3e = Fe -0,037
H+|H2 (Pt) 2H+ + 2e = H2 0,000
Sn4+,Sn2+|Pt Sn4+ + 2e = Sn2+ +0,150
Cu2+,Cu+|Pt Cu2+ + e = Cu+ +0,153
Cu2+|Cu Cu2+ + 2e = Cu +0,336
OH|O2 (Pt) O2 + 2H2O + 4e = 4OH +0,401
Cu+|Cu Cu+ + e = Cu +0,520
I|I2 (Pt) I2 + 2e = 2I +0,535
Fe3+, Fe2+|Pt Fe3+ + e = Fe2+ +0,770
Hg22+|Hg Hg22+ + 2e = 2Hg +0,788
Ag+|Ag Ag+ + e = Ag +0,799
Hg2+|Hg Hg2+ + 2e = Hg +0,854
Hg2+, Hg22+| Pt 2Hg2+ + 2e = Hg22+ +0,919
Br|Br2 (Pt) Br2 + 2e = 2Br +1,066
H+|O2 (Pt) O2 + 4H+ + 4e = 2H2O +1,229
Tl3+,Tl+ | Pt Tl3+ + 2e = Tl+ +1,252
Cr2O72, H+,Cr3+ | Pt Cr2O72 + 14 H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O +1,333
Cl |Cl2 (Pt) Cl2 + 2e = 2Cl +1,359
Au3+|Au Au3+ + 3e = Au +1,497
MnO4 , H+, Mn2+|Pt MnO4 +8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O +1,507
Au+|Au Au+ + e = Au +1,691
Pb4+, Pb2+|Pt Pb4+ + 2e = Pb2+ +1,693
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