Práctica de laboratorio: Estequiometria: Método de Job
Enviado por J.Manuel.C • 11 de Mayo de 2018 • Biografía • 489 Palabras (2 Páginas) • 548 Visitas
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Politécnico colombiano Jaime Isaza Cadavid | |||
Práctica de laboratorio: Estequiometria: Método de Job | |||
Nombres | Documentos | Grupo | Fecha de Entrega Mayo 22/2018 |
En el manual de laboratorio, en la práctica de estequiometria: método de Job, se encuentran unas lecturas preliminares.
- Escribir lo que se entiende de cada uno delos siguientes conceptos.
- Método de variación continua (Método de Job)
- Formalidad
- Reacciones de neutralización
- Reactivo Límite y reactivo en exceso
- Rendimiento o eficiencia de la reacción
- Consultar cada uno de los siguientes términos
- Punto de equivalencia
- Ecuación Química
- Reacción Química
- Estequiometría
- Pegar el diagrama de flujo de la práctica
- Escriba los datos obtenidos y realice los cálculos adecuados para completar la tabla siguiente:
Tenga en cuenta que
[pic 1]
Tubo N° | Volumen NaOH 2F mL | Volumen HCl 2F mL | T °C | Mol de NaOH | Mol de HCl | Mol de reactivo límite | Mol de reactivo en exceso |
1 | 1 | 9 | |||||
2 | 2 | 8 | |||||
3 | 3 | 7 | |||||
4 | 4 | 6 | |||||
5 | 5 | 5 | |||||
6 | 6 | 4 | |||||
7 | 7 | 3 | |||||
8 | 8 | 2 | |||||
9 | 9 | 1 | |||||
Gramos de NaCl producidos: |
- Cálculos
Los cálculos son sólo para el tubo de ensayo N° 5
Escriba la ecuación química balanceada entre el hidróxido de sodio y el ácido clorhídrico.
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