Tema- PREPARACIÓN DE UNA SOLUCIÓN AMORTIGUADORA, EVALUACIÓN DE SU EFECTO AMORTIGUADOR

PREPARACIÓN DE UNA SOLUCIÓN AMORTIGUADORA,  EVALUACIÓN DE SU EFECTO AMORTIGUADOR

OBJETIVO GENERAL:

Desarrollar destreza en los estudiantes en la preparación de sistemas buffer por acción de un ácido débil y su base conjugada reafirmando el concepto de capacidad amortiguadora de esta solución.

OBJETIVOS ESPECIFICOS

• Preparar una solución amortiguadora.
• Medir el pH de la solución ácida y la solución amortiguadora con ayuda de un pH metro.
• Medir el cambio de pH de la solución amortiguadora al adicionar diferentes volúmenes de ácido y base con ayuda de un pH metro.
• Evaluar el efecto de dilución en la capacidad amortiguadora de una solución tampón.

MARCO DE REFERENCIA

¿Qué es una solución amortiguadora?

Una solución amortiguadora es una solución que resiste los cambios de pH cuando pequeñas cantidades de un ácido o un álcali se añade a la misma.  Las soluciones amortiguamiento pueden ser de dos tipos  ácidas o alcalinas (básicas). Una solución amortiguadora ácida es simplemente una que tiene un pH inferior a 7. Las soluciones ácidas de amortiguación se hacen comúnmente de un ácido débil y una de sus sales - a menudo una sal de sodio. Un ejemplo común sería una mezcla de ácido acético y etanoato de sodio en solución. En este caso, si la solución contenía concentraciones molares iguales de tanto el ácido como la sal, tendría un pH de 4,76. No importaría que concentración sea, siempre y cuando sean las mismas. Se puede cambiar el pH de la solución tampón cambiando la relación de ácido a la sal, o por la elección de un ácido diferente y una de sus sales.

 A través de la constante de ionización del agua: Kw= 1x10-14 = [H+][OH-], es posible relacionar la concentración de ión hidrógeno de una solución mediante su pH.

pKw = pH + pOH = 14

Por tanto, la medición del pH de una solución, puede proporcionar la concentración de iones hidrógeno presente en la misma.

Responda para el marco teórico

1. ¿Cómo se define la constante de ionización de un ácido y una base debil?
2. ¿Cuántas etapas se presentan en el proceso de ionización de un ácido poliprótico?
3. ¿Qué  es el ion común y que aplicación tiene el efecto del ión común en la Química Analítica?
4. ¿Cómo se calcula el pH de una solución amortiguadora? (http://www.quimitube.com/videos/ejercicio-20-calculo-del-ph-de-una-solucion-amortiguadora-por-henderson-hasselbach/)

MATERIALES Y EQUIPOS 

REACTIVOS

PARTE EXPERIMENTAL

Parte 1: Preparar 25 mL de una solución 0,2 M de ácido acético (HAcO) y una solución 0,2 M de acetato de sodio (NaAcO).

1. Tome un volumen de 0,28 ml de ácido acético concentrado (densidad: 1,04 g/mL) y lleve a un volumen de 25 mL en un balón aforado. No olvide rotular.
2. Pese 0,4102 g de acetato de sodio y lleve a un volumen de 25 ml en un balón aforado. No olvide rotular.

Preparar 25 mL de HCl 0,1 N

Parte 2: Medida del pH, antes y después de preparar la solución amortiguadora.

1. Colocar en un vaso de precipitado de 50 mL, 10 mL de solución de HAcO  0.20M.
2. Introducir el electrodo del potenciómetro dentro de la solución de HAcO. Anotar el pH  de la solución de HAcO
3. Lavar electrodo con agua destilada
4. A la solución de HAcO, adicionar la misma cantidad de una solución de NaAcO  0.20M
5. Introducir el electrodo del potenciómetro dentro de la mezcla resultante. Anotar el pH  de la solución

Datos experimentales

pH de ácido acético                                             _____________

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