Catalizadores

2. LOS CATALIZADORES

2.1¿QUÉ ES UN CATALIZADOR?

Un catalizador es un concepto químico que se utiliza para poder definir a una sustancia, simple o compuesta, que incrementa o minimiza la velocidad a la que se produce una determinada reacción química. Este proceso recibe el nombre de catálisis. Esta sustancia afecta a la energía de activación, que es la energía mínima necesaria para que la reacción tenga lugar. Y, además, se caracterizan por participar en cantidades muy pequeñas en las reacciones, o por lo menos si los comparamos con la cantidad de reactivo utilizado.

2.2 CATALIZADORES POSITIVOS Y NEGATIVOS

Existen, por un lado, los catalizadores positivos, que son los más frecuentes y utilizados de todos, cuya función principal es la de aumentar la velocidad de la reacción química. Unos ejemplos de este catalizador pueden ser el hierro, la plata, las enzimas o incluso el cloruro de aluminio. Por otro lado, nos encontramos los catalizadores negativos o también conocidos como inhibidores. Estos se encargan de reducir la velocidad de la reacción y se utilizan generalmente para impedir el deterioro de los alimentos, además poseen un gran interés en esta industria, la de los alimentos, donde suelen ser utilizados como aditivos, con la finalidad de impedir el deterioro precoz o que las reacciones alteren el producto alimentario. Otros ejemplos de inhibidores pueden ser el clorato de potasio, el ácido cítrico, el azufre y derivados o el tetraetilo de plomo entre otros muchos …

2.3 LOS CATALIZADORES EN LA ESTEQUIOMETRÍA

Otro punto clave que tenemos que tener en cuenta es que los catalizadores intervienen en pasos intermedios de las reacciones, por lo cual, al final se ven inalterados. Es por esto que no se cuentan como reactivos ni tampoco como productos, en cuanto a la estequiometría de la reacción se refiere.

2.4 TIPOS DE CATALIZADORES O CATÁLISIS

Estas sustancias se pueden diferenciar en cuatro tipos, cada una de ellas con sus propias características:

- Homogéneo: este catalizador está disuelto con aquellos reactivos que se encuentran en su misma fase. Por lo que, no afecta de ningún modo al equilibrio de la reacción.

- Electrocatalizador: es aquel utilizado para mejorar la velocidad de semirreación de las pilas que funcionan como combustible.

- Heterogéneo: o también conocido como de contacto, se caracteriza por no encontrarse en la misma etapa que los reactivos. Es frecuente en los catalizadores sólidos y se utiliza mucho en el sector químico.

- Biológico: o más conocido como enzima o catarsis enzimática, es un compuesto químico propio de las personas. Su principal función es la de acelerar la velocidad de colación molecular en las reacciones bioquímicas.

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