Enlaces Químicos

2.17. Enlaces químicos

http://www.oei.org.co/fpciencia/art08.htm[08/09/2014 18:33:59]

Organización

de Estados

Iberoamericanos

Para la Educación,

la Ciencia

y la Cultura

Formación continuada del profesorado de Ciencias.

Una experiencia en Centroamérica y El Caribe

2.17. Enlaces químicos

Ana Alejandra Puertas (Panamá)

Índice

Introducción

1. ¿Qué mantiene unidos a los átomos?

2. ¿Por qué queremos entender cómo se enlazan las partículas materiales unas con otras?

3. Regla del octeto y estructura de Lewis

4. Clasificación de las sustancias de acuerdo a sus propiedades

5. Tipos de enlace

6. Electronegatividad

7. El enlace covalente

8. Enlace metálico

9. Fuerzas intermoleculares

10. Recapitulación

Introducción

Este tema es tratado en un segundo curso de Química General, para estudiantes de 16 a 17 años de

edad, con conocimientos previos de la tabla periódica , simbología y ubicación de los elementos en

grupos y familias; modelo atómico de Bohr, el cual es utilizado como punta de lanza del modelo mecanocuántico,

haciendo incidencia en las características de los átomos: electrones de valencia, niveles

energéticos, carácter iónico, carácter metálico, y la probabilidad de formación de iones para entrar al

entendimiento de los mecanismos que rigen la formación de enlaces hacia la constitución de la materia.

Posterior a este tema se trata la nomenclatura de la materia en su diversidad de formas de presentación.

En este tema se trata de diseñar una unidad didáctica que nos permita valorar el aporte hecho por los

científicos y la importancia de la comprensión del enlace químico en la interpretación de la estructura

atómica de las sustancias, procurando así un mejor aprovechamiento y utilidad de este conocimiento en

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el contexto de la ciencia, la tecnología y la sociedad.

Al estudiar el modelo cuántico conocimos que existen condiciones que favorecen el desprendimiento de

electrones del átomo y al cotejar esta información con el ordenamiento de los elementos de la tabla

periódica reconocimos que existen grupos de elementos que pueden lograr esto con mayor o menor

facilidad. Estos conocimientos nos serán de gran utilidad para identificar que las condiciones, bajo las

cuales se dan las uniones de los átomos, determina el aspecto y las propiedades de las sustancias que

se forman y que estas uniones también dependerán, en gran medida, de la naturaleza eléctrica de los

elementos. Ciertamente, con el conocimiento del enlace químico llegaremos a entender la

fundamentación de las fórmulas químicas, que nos conducirá al desarrollo del tema de las reacciones

químicas que veremos posteriormente.

Actividad 1. Investiga: La mayoría de las personas hoy día prefieren utilizar un dentífrico que contenga

flúor, seguramente tú eres una de ellas. ¿Sabes por qué puede el flúor ayudar a prevenir las caries? Ante

la escasez de agua en algunas partes del mundo, ¿por qué crees que no se fabrica agua en los

laboratorios?

Comentario 1. La actividad persigue despertar curiosidad por el funcionamiento de estos fenómenos, que los llevará a

la realización de investigaciones bibliográficas o de campo, por ejemplo, consultarán especialistas (químicos de algún

laboratorio de aguas, odontólogos, etc.) Hay que mencionar que esta actividad es válida siempre que se asigne

previamente al desarrollo del tema, como una actividad introductoria del tema, que de seguro captará la atención de los

estudiantes y los colocará en mejor disposición para la asimilación de los conceptos.

La manera en que los átomos se enlazan ejerce un efecto profundo sobre las propiedades físicas y

químicas de las sustancias. Por ejemplo, al respirar monóxido de carbono, las moléculas de CO se

enlazan fuertemente a ciertas sustancias presentes en los glóbulos rojos de la sangre haciendo que

estos queden como mineralizados, incapaces de transportar oxígeno, perdiendo así sus propiedades

vitales. Entonces debemos preguntarnos: ¿Qué es el enlace químico?, ¿Cómo se da?, ¿Qué lo

facilita?, ¿Qué lo impide?, ¿Qué determina que unos sean más fuertes que otros? Estas

interrogantes son fundamentales en el estudio de la química, pues los cambios químicos, que pueden ser

para bien o para mal, son esencialmente una alteración de los enlaces químicos.

1. ¿Qué mantiene unidos a los átomos?

Un concepto básico en química es el estudio de cómo los átomos forman compuestos. La mayoría de los

elementos que conocemos existen en la naturaleza formando agrupaciones de átomos iguales o de

distintos tipos, enlazados entre sí.

A.2. Con tu grupo, realiza un estudio predictivo de la cantidad de sustancias que teóricamente podrían

formarse a partir de los elementos de la tabla periódica, recuerda que pueden unirse dos o más átomos

iguales o distintos y pueden hacerlo de más de una forma. Presenten una definición propia de enlace

químico.

C.2.. Con estas actividades los alumnos y alumnas en primera instancia, verificarán que en teoría son muchos las

sustancias que pueden formarse, cada una con características y funciones distintas, esto deberá llevarlos a una visión

inicial de la importancia del tema, y en las definiciones que puedan elaborar reconoceremos esto.

A.3. Los iones Na+ y Cl- libres no son abundantes en la naturaleza, sin embargo ¿por qué existe tanta

sal (NaCl) en el mundo? Discute en tu grupo una posible respuesta coherente con lo ya establecido.

C.3. Cuando los estudiantes realizan esta actividad, por lo general, coinciden en el concepto de enlace; que es

precisamente lo que se busca, que comiencen a reconocer que esta capacidad de los átomos puede ser imprescindible

para nuestras vidas.

2. ¿Por qué queremos entender cómo se enlazan las partículas

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materiales unas con otras?

Si comprendemos el mecanismo del enlace químico, este conocimiento puede llevarnos a controlar la

formación o ruptura de estos enlaces, por consiguiente, la formación o deformación de sustancias,

dependiendo siempre de lo que estemos necesitando.

A.4. Imagina que acabas de descubrir la forma de evitar

...