Laboratorio Quimiko

OBJETIVO

OBJETIVO GENERAL

Determinar el Peso Molecular de una sustancia desconocida, mediante el proceso de Crioscopia.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS

Determinar el peso molecular de una sustancia desconocida mediante la preparación de soluciones con un soluto desconocido a través de la Crioscopia.

Determinar el margen de error de cada peso molecular obtenido haciendo referencia al peso real.

MARCO TEÓRICO

PROPIEDADES COLIGATIVAS

Muchas de las propiedades de las disoluciones verdaderas se deducen del pequeño tamaño de las partículas dispersas. En general, forman disoluciones verdaderas las sustancias con un peso molecular inferior a 104 Dalton. Algunas de estas propiedades son función de la naturaleza del soluto (color, sabor, densidad, viscosidad, conductividad eléctrica, etc.). Otras propiedades dependen del disolvente, aunque pueden ser modificadas por el soluto (tensión superficial, índice de refracción, viscosidad, etc.). Sin embargo, hay otras propiedades más universales que sólo dependen de la concentración del soluto y no de la naturaleza de sus moléculas. Estas son las llamadas propiedades coligativas.

Las propiedades coligativas no guardan ninguna relación con el tamaño ni con cualquier otra propiedad de los solutos.

Son función sólo del número de partículas y son resultado del mismo fenómeno: el efecto de las partículas de soluto sobre la presión de vapor

del disolvente.

CRIOSCOPIA

La Crioscopia es un aspecto fenomenológico que exhiben las disoluciones diluidas, hace referencia a la disminución de su temperatura de solidificación, o descenso crioscópico, respecto de la temperatura de solidificación del disolvente puro .Este fenómeno es una de las propiedades coligativas de las disoluciones diluidas de solutos no volátiles que pueden medirse con mayor facilidad.

PUNTO DE CONGELACION

Es la temperatura a la cual se igualan la presión de vapor de la forma sólida de una sustancia con la presión de vapor de su forma líquida. También se puede decir que es la temperatura a la cual la sustancia pasa del estado líquido al estado sólido.

Obteniendo la siguiente relación matemática.

∆Tc=Kc*m

∆Tc = Descenso en el punto de congelación.

Kc = Constante molal del punto de congelación.

m = Molalidad de la solución.

Tomando en cuenta que para el agua, el valor de la constante molal es de Kc=1.86 ℃⁄m .

MATERIALES REACTIVOS

Matraz Erlenmeyer Agua destilada.

Balanza analítica. Hielo picado

Vaso de precipitado 1000 ml. Pastillas

Frasco lavador o piseta de 0.477g, 0.720g y 0.583g.

Multímetro Cloruro de Sodio (Sal).

Termómetro

Equipo de crioscopia

Agitador Magnético

Varilla

Agua destilada

Barra Magnética

Cronometro

PROCEDIMIENTO:

Usar el martillo para triturar el hielo.

Medimos 50ml de agua destilada (disolvente puro) y la colocamos en el tubo interior del aparato del punto de congelación.

Colocar en la camisa exterior 90 ml de etanol hasta que cubra la sustancia contenida en el tubo interior

Introducimos la barra magnética en el agua destilada. Enroscamos el tubo interior con la chaqueta exterior.

Colocar una pequeña capa inicial de hielo en el vaso de precipitados de 1000ml

Colocar el equipo de crioscopia en el baño frio y alternadamente colocar capas de hielo y sal hasta cubrir por completo el vaso exterior.

Medir con el multímetro la temperatura del baño frio hasta alcanzar los -10° C.

Colocar el sensor del multímetro dentro del tubo interior para medir la temperatura inicial del agua destilada anotar.

Iniciar el cronometro para tomar los tiempos cada 30seg. respectivos al descenso de temperatura. Esperar hasta que el agua alcance el punto de congelación.

Continuar, con la realización de las pastillas de sacarosa para luego utilizarlas para realizar la solución.

Medimos el peso de la pastilla de sacarosa en la balanza analítica.

Retirar el tubo interior que contiene el agua destilada del baño frio.

Descongelar el agua contenida poniéndola en el agitador magnético.

Colocamos la

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