Laboratorio

1. Introducción: fundamentos teóricos del experimento

El experimento consistirá en demostrar los diferentes cambios agregando ciertos compuestos químicos.

Entre estos compuestos se encuentran diferentes tipos de reacciones químicas que involucran cambios físicos como químicos. No todos los compuestos se pueden combinar ya que sus reacciones son algo violentas y peligrosas.

2. Desarrollo procedimental

2.-En un tubo de ensayo, coloca aproximadamente 5 gotas de ácido clorhídrico. Agregar granalla de zinc y agregarlo cuidadosamente.

3.- Sujeta con unas pinzas un trozo de aproximadamente 5 cm de la cinta de magnesio y con ayuda del mechero enciéndela por un extremo.

4.- En un tubo de ensayo, coloca aproximadamente 5 gotas de nitrato de plata. Toma un trozo pequeño de alambre de cobre y sumérgelo en la solución.

5.-En un tubo de ensayo coloca 5 gotas de solución de cloruro de bario. Añade 5 gotas de solución de sulfato de sodio.

6.-En un tubo de ensayo coloca aproximadamente 5 gotas de solución de nitrato de plomo. Añade 5 gotas de solución de yoduro de potasio.

3. Observaciones

En el primer ejemplo que se mezcla HCl + Zn y se obtiene ZnCl2 + H pudimos observar que inmediatamente al agregarle el “HCl” al “Zn” comienza a burbujear y estás duran poco. Cuando las burbujas desaparecieron solo quedo el polvo del “Zn” con una pequeña cantidad de líquido transparente que era el “HCl” que le agregamos.

En el tercer ejemplo donde mezclamos Cu + AgNO3y se obtiene CuNO3 + Ag°notamos que las pequeñas bolitas de “Cu” que nos dio el profesor se tornaron entre color negro y gris, como si fueran unas pequeñas piedritas.

En el cuarto ejemplo que realizamos, mezclamos BaU2 + Na2 SO4y obtuvimos BaSo4 + Na2So4, la reacción que observamos fue que nosotros teníamos “BaU2” que es un líquido transparente que se hace blanco al agregarle las 5 gotas de “Na2SO4”.

En el quinto y último ejemplo realizamos la mezcla de Pb (NO3)2 + KI y como resultado obtuvimos PbI2 + KNO3, la reacción que realizaron estos compuestos fue que el “Pb (NO3)2”era una sustancia muy líquida transparente y al agregar la cantidad indicada de “Kl” obtuvimos una sustancia no tan liquida amarilla y el tubo de ensaño donde estábamos realizando la mezcla se puso un poco caliente, debido al “Kl”.

4. Tabla con resultados

5. Conclusión

En esta practica vimos como se producen algunas reacciones quimicas en vivo, y vimos como en algunas se produjo burbujeo en otras cambiaron de color, pero lo primordial era ver como hacer una reaccion quimica y ver sus productos

6. Mapa conceptual

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