Polimeros

Propiedades de los metales:

• Bajo poder de ionización.

• Alto peso especifico.

• Por lo general en su último nivel de energía tienen 1 a 3 electrones.

• Son sólidos con 4 excepciones: mercurio, cesio, galio y francio, los que se encuentran en estado liquido.

• Son brillosos.

• Buenos conductores de electricidad.

• Dúctiles y maleables.

• Se oxidan al perder electrones.

• Al unirse con oxigeno forman óxidos y si esto reaccionan con agua forman hidróxidos.

• A qué se llama metales nativos y cuáles son?

Son los que se encuentran libres en la naturaleza: Au, Ag, Cu y Pt.

• En qué consiste la maleabilidad de los metales y cuál es el más maleable?

Es la propiedad que tienen de dejarse hacer láminas. El más maleable es el Au, del que se pueden hacer laminas de 0.0001 mm de espesor.

• Existen metales más ligeros que el agua? Cuales?

Si, como el K (0.83) y Na (0.97). El más ligero es el Li (d= 0.53 g/ml).

• Qué tipo de óxidos forman los metales?

Básicos.

• Qué es el galvanizado?

Es recubrir un metal activo con zinc. Lámina galvanizada para techos, superficies cromadas.

Estado Natural y Metales Nativos

En estado natural, los metales raramente se encuentran puros, pues en general se hallan combinados con el oxígeno (O), o con otros no metales, en especial del cloro (Cl), azufre (S) y carbono (C).

Los metales que se encuentran puros en la naturaleza, llamados metales nativos son: Plata (Ag), Oro (Au), Cobre (Cu), y Platino (Pt).

Propiedades Físicas

Los metales muestran un amplio margen en sus propiedades físicas. La mayoría de ellos son de color grisáceo, pero algunos presentan colores distintos; el bismuto (Bi) es rosáceo, el cobre (Cu) rojizo y el oro (Au) amarillo. En otros metales aparece más de un color, y este fenómeno se denomina pleocroismo.

Otras propiedades serían:

• densidad: relación entre la masa del volumen de un cuerpo y la masa del mismo volumen de agua.

• estado físico: todos son sólidos a temperatura ambiente, excepto el Hg.

• brillo: reflejan la luz.

• maleabilidad: capacidad de lo metales de hacerse láminas.

• ductilidad: propiedad de los metales de moldearse en alambre e hilos.

• tenacidad: resistencia que presentan los metales a romperse por tracción.

• conductividad: son buenos conductores de electricidad y calor.

Conductividad Eléctrica y Calorífica. Efecto de la Temperatura.

La más baja conductividad eléctrica la tiene el bismuto, y la más alta a temperatura ordinaria la plata. La conductividad en los metales puede reducirse mediante aleaciones. Todos los metales se expanden con el calor y se contraen al enfriarse.

Los materiales como el oro, la plata o el cobre tienen conductividades térmicas elevadas y conducen bien el calor. Se piensa que el libre movimiento de los electrones es la causa de su alta conductividad eléctrica y térmica. La principal objeción a esta teoría es que en tal caso los metales deben tener un calor específico superior al que realmente tienen.

Atomicidad

Es el no. total de átomos que intervienen en una molécula,

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