Termodinámica

CUÁL SERA EL VOLUMEN FINAL OCUPADO POR UN MOL DE UN GAS IDEAL INICIALMENTE A 1 ATM, SI ES SOMETIDO A UN PROCESO ISOMETRICO DONDE A= 500 cal?

SOLUCION FORMULA

VF= ? PV= N R V. T

N= 0° C CONSTANTE PF PV= N R. V T

P1= 1atm VF= N R V. T

Q= 500 cal P

N= 1 mol

W= P A V

W= N R T/ N V R

V1

T(K)= T©+ 273,15

VF= 1mol.0,08205 atm. L . 273,15 K

mol. K

1 atm

VF= 22,41 L

¿UN RECIPIENTE CONTIENE UN GAS A UNA PRESION DE 1.50 atm Y UN VOLUMEN DE 0,050M3 CUAL ES EL TRABAJO EFECTUADO POR EL GAS SI:

A° SE EXPANDE A PRESION CONSTANTE HASTA EL DOBLE DE SU VOLUMEN INICIAL?

B° SE COMPRIME A PRESION CONSTANTE HASTA UN CUARTO DE SU VOLUMEN INICIAL?

DATOS

P= 1,50 atm

V= 0,050 M3 V= 0,050/4

W= ? V= (0,050)2

W= PAV= W= P(V2-VI)

103 L = 1M3

0,50 M3 = 50 L

0,1 M3 = 100 L

0,0125 = 12,5 L

A°

W 1 = P A V

W 1 = P(V2- VI)

W 1 = 1,50 atm(100 L-50 L)

W 1 = 1,50 atm (50 L)

W 1 = 75 atm . L = 75 J

B°

W 2 = P A V

W 2 = P(V2- VI)

W 2 = 1,50 atm(12,5 L-50 L)

W 2 = 1,50 atm (-37,5 L)

W 2 = 56,25 J

El signo negativo indica que el trabajo se realiza en el entorno.

UN GAS SE COMPRIME A PRESION CONSTANTE DE 0,800 atm DE 9,00 L A 200 L EN EL PROCESO SALE. 400 J DE ENERGIA DE GAS POR CALOR.

A° CUAL ES EL TRABAJO EFECTUADO POR EL GAS?

B° CUAL ES EL CAMBIO DE SU ENERGIA INTERNA?

DATOS

P= 0,800 atm ISOBARICO P= F

V1= 9,00 L A

V2= 200 L

Q= 400 J AM= Q-W

W= ?

AM= ?

A°

W= P AV

W= P (V2-V1)

W= 0,800 atm (200 L-900 L)

W= 0,800 atm (-700 L)

W= - 5.6 J

B°

AM= Q-W

AM= 400 J (- 5,6 J)

AM= 405,6 J

CALCULAR EL AREA BAJO UNA CURVA ENTRE V=15,5 Y 100,0 PULG. 3

¿QUE REPRESENTA DICHA AREA?

EXPRESE EL TRABAJO EN JOULES ( 1 PULG = 0,0254 M)

15,0 100,0 VOLUMEN (pulg3)

1 psi= 0,07 atm

1 pulg= 0,0254 m

1 pulg3= 0,0259 m3

20 psi= 1,4 atm

1pulg3= 1,639

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