Tipo de propiedades

TIPO DE PROPIEDADES

Propiedades Extensivas: Son aquellas que sí dependen de la cantidad de sustancia o del tamaño de un sistema, son magnitudes cuyo valor es proporcional al tamaño del sistema que describe. Estas magnitudes pueden ser expresadas como la suma de las magnitudes de un conjunto de subsistemas que formen el sistema original. Por ejemplo: la masa, el volumen, y todas las clases de energía.

Propiedades Intensivas: Son aquellas que no dependen de la cantidad de sustancia o del tamaño de un sistema, por lo que el valor permanece inalterable al subdividir el sistema inicial en varios subsistemas, por este motivo no son propiedades aditivas. Por ejemplo, temperatura, presión, viscosidad, altura, densidad y potencial eléctrico. Las propiedades extensivas se convierten en intensivas si se expresan por unidad de masa (propiedad específica), de moles (propiedad molar) o de volumen (densidad de propiedad). Las propiedades intensivas se representan con letras minúsculas, con la excepción de la temperatura T.

TIPO P. EXTENSIVA P. INTENSIVA

Relacionadas con la masa Masa Densidad

Concentración de un soluto

P-V-T Volumen Volumen especifico (vol/masa)

Volumen molar (vol/num. De moles)

Presión

Temperatura

Energía Térmica Capacidad calorífica

Energía

Entropía

Entalpia

Energía libre Calor especifico (cap. Cal./masa)

Energía molar

Entropía molar

Entalpia molar

Potencial químico

Otras Propiedades Contante dieléctrica

Índice de refracción

Viscosidad

6.- ESTADO DE EQUILIBRIO TERMODINAMICO: Un sistema está en equilibrio termodinámico cuando no tiene tendencia por sí mismo para cambiar su estado, y por lo tanto sus propiedades.

En termodinámica, se dice que un sistema se encuentra en estado de equilibrio termodinámico, si es incapaz de experimentar espontáneamente algún cambio de estado o proceso termodinámico cuando está sometido a unas determinadas condicione de sus alrededores. Para ello ha de encontrarse simultáneamente en equilibrio térmico, equilibrio mecánico y equilibrio químico

En la práctica no existe un equilibrio termodinámico perfecto en un sistema porque siempre existirán interferencias externas o internas.

Proceso Reversible: Es un proceso cuasiestático, que puede ser llevado de nuevo al estado inicial pasando por los mismos estados intermedios que el proceso directo, y sin que al final, ni en el sistema ni en el medio rodeante, quede ningún efecto residual que pueda revelar que se ha verificado el proceso. Para que esto último suceda, no debe haber rozamientos ni deformaciones, lo que se llaman efectos disipativos. Por último, adelantaremos que no habrá degradación de la energía y por ello ninguna generación o producción de entropía.

Proceso Irreversible:

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