ACTIVIDAD 7 DE QUIMICA CONOCIMIENTOS UNIDAD 2

ACTIVIDAD 7 DE QUIMICA CONOCIMIENTOS UNIDAD 2

Las soluciones son mezclas de dos o mas componentes que presentan:

Su respuesta :

una sola fase

CLASIFICACION DE LAS SOLUCIONES

1. Según su Estado Físico las soluciones pueden ser sólidas, líquidas o gaseosas.

Depende del estado físico de la solución, que es el estado físico del solvente.

2. Según su Concentración.

2.1 Soluciones saturadas; insaturadas; sobresaturadas.

2.2 Soluciones concentradas y diluidas.

UNIDADES DE CONCENTRACION

Las unidades de concentración expresan la cantidad de soluto disuelta en una cantidad dada de solvente o de solución. Entre mayor sea la cantidad de soluto disuelta más concentrada estará la solución. Las unidades de concentración se clasifican en unidades físicas y químicas.

1. Unidades Físicas:

Las unidades físicas de concentración no tiene en cuenta la masa molar de los componentes de la solución.

• Porcentaje de soluto en la solución. Puede ser:

• %p/p porcentaje en masa (peso) ó

• %p/v porcentaje de masa en volumen ó

• %v/v porcentaje en volumen.

• ppm Partes por millón .

2. Unidades Químicas

Las unidades químicas de concentración tiene en cuenta la masa molar de los componentes de la solución.

• Concentración molar (Molaridad), representada por M

• Concentración normal (Normalidad), representada por N

• Concentración molal (molalidad). representada por m

Responda si o no.

¿Las unidades físicas de concentración tiene en cuenta la masa molar de los componentes de la solución?

Su respuesta :

NO

SUSPENSIONES

LAS SUSPENCIONES son mezclas heterogéneas e inestables que contienen partículas sólidas relativamente grandes suspendidas en un líquido que se precipitan (asientan) con el tiempo, por la acción de la gravedad. Las suspensiones se pueden separar utilizando papel filtro o una centrifugadora.

Propiedades de las suspensiones . Las propiedades de las suspensiones están relacionadas con el tamaño de sus partículas. El tamaño de las partículas de las suspensiones es superior a 1000 nm (10 -4 cm), por lo tanto se pueden separar por filtración (papel o membranas), son visibles a simple vista o con el microscopio óptico, y se mueven por la acción de la gravedad.

El tamaño de párticula de las suspensiones,

Su respuesta :

es mayor que el de las soluciones y coloides

COLOIDES

Las dispersiones coloidales o COLOIDES, son mezclas heterogéneas cuyas partículas son mayores que las moléculas o iones que forman las soluciones verdaderas, pero más pequeñas que las partículas que forman las suspensiones. El tamaño de las partículas coloidales oscila entre los límites de 1 nm (10-7 cm) y 1000 nm (10-4 cm), por esto no pueden ser separadas por membranas

Clasificación de los coloides

Existen ocho clases de coloides:

Clase Nombre Ejemplo

Líquido en líquido emulsión leche, mayonesa

Líquido en sólido emulsión sólida queso, mantequilla, jaleas

Líquido en gas aerosol líquido niebla, nubes,

Sólido en líquido sol proteína en agua, gelatina en agua

Sólido en sólido sol sólido vidrio de colores, ciertas aleaciones

Sólido en gas aerosol sólido humo, polvo en el aire

Gas en líquido espuma crema batida, espuma de jabón.

Gas en sólido espuma sólida piedra pómez, espuma plástica.

Las mezclas pueden ser homogéneas y heterogéneas, de acuerdo al tamaño de partícula. Las mezclas homogéneas son llamadas soluciones, en ellas su tamaño de pártícula es

Su respuesta :

tan pequeño que no puede separase por filtración

similar al tamaño de los iónes y moléculas pequeñas

EQUILIBRIO QUIMICO

El equilibrio químico es una consecuencia de la reversibilidad de las reacciones. Por ejemplo, mientras que, el nitrógeno y el hidrógeno reaccionan para formar amoníaco:

N2 (g) + 3H2(g) ? 2NH3(g)

el amoníaco se descompone para producir nitrógeno e hidrógeno:

2NH3(g) ? N2 (g) + 3H2(g)

La reacción es reversible, y la ecuación también puede escribirse:

N2 (g) + 3H2(g) 2NH3(g)

Cuando se establece el equilibrio la reacción no ha terminado sino que se desarrollan simultáneamente y con igual velocidad las reacciones directa (formación de los productos) e indirecta (formación de los reactantes). Es por esto que el equilibrio químico es dinámico.

CONSTANTE DE EQUILIBRIO

CONSTANTE DE EQUILIBRIO. Cuando una reacción química se encuentra en equilibrio, las concentraciones de los reactantes y productos permanecen constantes. Además las velocidades de la reacción directa e inversa son iguales. A partir de estas consideraciones se puede establecer la expresión de la constante de equilibrio, a una temperatura dada.

Para la reacción general: aA + bB <=> cC + dD

la expresión de la constante de equilibrio es:

Ke = [C]c x[D]d / [A]a x [B]b

Ke es igual al producto (multiplicación) de las concentraciones en el equilibrio de los productos de la reacción elevadas a sus respectivos coeficientes estequiométricos, dividido por el producto de las concentraciones de los reactantes en el equilibrio elevados a sus respectivos coeficientes estequiométricos, u una temperatura determinada.

Ke, es la constante de equilibrio a una temperatura dada.

Las cantidades entre los corchetes [ ] indican concentraciones en moles por litro.

Los superíndices a, b, c, d son los coeficientes estequiométricos de la ecuación balanceada.

Nótese que en la expresión de la constante de equilibrio las concentraciones de los productos se escriben en el numerador y las de los productos en el denominador.

Para la reacción general: 2A + 3B ----> 4C + D

Su constante de equilibrio Ke sera igual a

Su respuesta :

Ke = [C]^4 x[D] / [A]^2 x

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