CALIENTE DE UN COLOR, EN FRÍO DE OTRO
Enviado por Lizethb • 11 de Mayo de 2013 • 342 Palabras (2 Páginas) • 837 Visitas
¿Qué es lo que queremos hacer?
Observar como al cambiar la temperatura, el color de un material se altera, tantoal calentarlo como al enfriarlo. Observaremos también como el cambio esreversible.
Materiales:
Tubo de ensayo
42
100 experimentos sencillos de Física yQuímica
TapónBaño de agua templadaBaño de agua fría con hieloCobreÁcido nítrico concentrado
¿Cómo lo haremos?
Se introduce una pizca de cobre en un tubo de ensayo y se vierte ácido nítrico enél. Se tapa el tubo de ensayo y se observa el gas formado. A continuación seintroduce sucesivamente el tubo en cada baño térmico manteniéndolo unos minutosen cada uno.
El resultado obtenido es...
El gas formado dentro del tubo aparecerá de color rojizo-anaranjado cuando estéen el baño templado y aparecerá incoloro cuando se encuentre en el baño frío.
Explicación
En primer lugar hemos efectuado el ataque del ácido nítrico sobre el cobre,obteniéndose dióxido de nitrógeno que es un gas rojizo. Esta sustancia puededimerizarse dando lugar al tetróxido de dinitrógeno que es incoloro.Cuando introducimos el tubo en el baño frío el equilibrio de la reacción dedimerización se desplaza hacia la formación del tetróxido, mientras que la accióntérmica del baño templado desplaza el equilibrio hacia la formación del dióxido.Se trata de una de las reacciones más típicas para ilustrar los desplazamientos delos equilibrios químicos provocados por la temperatura, así como la reversibilidadde las reacciones químicas. Dado el posible escape de gases se aconseja hacer laexperiencia en la campana. Por otra parte, la manipulación del ácido nítricoconcentrado también exige medidas de precaución, al ser un ácido fuerte y muyoxidante.Una experiencia similar es la que puede hacerse con una mezcla de clorurocobaltoso disuelto en agua y ácido clorhídrico. El color de la mezcla es rosáceo, acausa del catión complejo hexahidrocobaltoso. Al calentar dicha mezcla el colorvira a azul debido a la formación del anión complejo tetraclorocobaltoso. Si seenfría, aparece de nuevo el color rosáceo. En este caso también existe unequilibrio, sensible a la temperatura, en la reacción entre los iones cloruro y loscationes hexahidratocobaltoso. En esta reacción no hay que tener un exceso deácido clorhídrico en la mezcla, pues el efecto concentración podría desplazartambién el equilibrio.
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