Cuantificación De Cloro En Una Muestra De Alberca

Cuarto cuatrimestre

Licenciatura en Biotecnología

Alumno: Fernando Enrique Heinz

Maestro: Ramón Gertrudis Valdez Melchor

Actividad 4. Práctica 2. Cuantificación de cloro en una muestra de alberca.

MARCO TEÓRICO

Para analizar los cloruros, la muestra, a un pH neutro o ligeramente alcalino, se titula con nitrato de plata (AgNO3), usando como indicador cromato de potasio (K2CrO4). El cloruro de plata AgCl, precipita cuantitativamente primero, al terminarse los cloruros, el AgNO3 reacciona con el K2CrO4 formando un precipitado rojo ladrillo de Ag2CrO4.

Cl- + AgNO3 ----- AgCl + NO3-

2 AgNO3 + K2CrO4------ Ag2CrO4 + 2KNO3

El pH óptimo para llevar a cabo el análisis de cloruros es de 7.0 a 8.3 , ya que cuando tenemos valores de pH mayores a 8.3, el ión Ag+ precipita en forma de Ag (OH); cuando la muestra tiene un pH menor que 7.0, el cromato de potasio se oxida a dicromato, afectando el viraje del indicador.

Dicromato de potasio

El dicromato de potasio (K2Cr2O7) es una sal del hipotético ácido di crómico (este ácido en sustancia no es estable) H2Cr2O7. Se trata de una sustancia de color intenso anaranjado. Es un oxidante fuerte. En contacto con sustancias orgánicas puede provocar incendios.

Es un oxidante fuerte y reacciona con materiales combustibles y reductores. La disolución en agua es un ácido débil. Reacciona violentamente con hidracina. Es una sustancia muy tóxica para los organismos acuáticos, por lo que debe evitarse desecharlo en el drenaje. Se debe tener especial cuidado con personas asmáticas, evitar el contacto con la piel.Procedimiento

Los resultados obtenidos en las valoraciones son:

Muestra Volumen muestra de agua de alberca (ml) Volumen de AgNO3 0.0096 M

(ml)

1 50.0 6.7

2 50.0 6.9

3 50.0 6.6

Operaciones:

MUESTRA 1:

50ml de alícuota y 6.7 ml gastados de AgNO3 .0096 M

6.7 ml AgNO3((1 L sol AgNO3)/(1000 ml sol AgNO3))((0.0096 mol AgNO3)/( 1 L sol AgNO3))((1 mol AgCl )/(1 mol AgNO3))=6.43 x 〖10〗^(-5) mol AgCl

Volumen de la muestra = 50((1 L)/(1000 ml)) ml = .050 L

La molaridad por lo tanto seria

M=( n° de moles de AgCl )/(V de la muestra)

M=(6.43 x 〖10〗^(-5) mol AgCl)/(.050 L)=.00128 mol/L

MUESTRA 2:

50ml de alícuota y 6.9 ml gastados de AgNO3 .0096 M

6.9 ml AgNO3((1 L sol AgNO3)/(1000 ml sol AgNO3))((0.0096 mol AgNO3)/( 1 L sol AgNO3))((1 mol AgCl )/(1 mol AgNO3))=6.62 x 〖10〗^(-5) mol AgCl

Volumen de la muestra = 50((1 L)/(1000 ml)) ml = .050 L

La molaridad por lo tanto seria

M=( n° de moles de AgCl )/(V de la muestra)

M=(6.62

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