CÁLCULOS DE TERMODINÁMICA

V. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

EXPERIMENTO N°1: Determinación de la capacidad calorífica del calorímetro

Procedimiento A

1. En el vaso de precipitado de 250ml, echamos 120ml de agua (H2O).
2. Instalamos el mechero Bunsen y encendimos, para empezar a hacer el experimento.
3. Echamos 50ml de agua (H2O) en la probeta y lo invertimos al calorímetro y anotamos la temperatura 1, que nos dio 28°C.
4. Una vez hervida el agua en el vaso de precipitado, invertimos a la probeta 70ml de agua y medimos la temperatura 2, arrojándonos 74 °C.
5. Tan pronto como el termómetro este frío y seco, agregamos el agua de temperatura 2 al calorímetro, el cual contenía 50ml de agua.
6. Agitamos con el termómetro y anotamos la temperatura de mezcla, la cual nos dio 52 °C.

• Este experimento lo hicimos 2 veces, para observar si había una variación en la temperatura.

NOTA. - Para conocer el volumen exacto del agua caliente a t2 restamos el volumen total del agua el calorímetro, 50 ml. Se considerará la densidad el agua 1.00 gramos/ml. y por lo tanto el peso del agua en gramos será igual al volumen en ml.

Procedimiento A’.

1. En el vaso de precipitado de 250ml, echamos 120ml de agua (H2O).
2. Instalamos el mechero Bunsen y encendimos, para empezar a hacer el experimento.
3. Echamos 50ml de agua (H2O) en la probeta y lo invertimos al calorímetro y anotamos la temperatura 1, que nos dio 28°C.
4. Una vez hervida el agua en el vaso de precipitado, invertimos a la probeta 70ml de agua y medimos la temperatura 2, arrojándonos 73 °C.
5. Tan pronto como el termómetro este frío y seco, agregamos el agua de temperatura 2 al calorímetro, el cual contenía 50ml de agua.
6. Agitamos con el termómetro y anotamos la temperatura de mezcla, la cual nos dio 50 °C.

• Procedimos de acuerdo a la nota anterior para determinar si hubo o no variación en el volumen de agua caliente, la cual nos dimos cuenta que si había una variación de temperatura.

        [pic 1]

[pic 2]

Procedimiento B

1. En el vaso de precipitado echamos 120ml de agua.
2. Lo colocamos para que se caliente en el mechero Bunsen.
3. Luego una vez hervido, lo invertimos a la probeta y medimos la temperatura que nos dio 68 °C.
4. Luego invertimos al calorímetro 50ml de agua hervida y 50ml de agua fría.

• UTILIZAMOS 2 PROBETAS.

1. La temperatura final fue de 44 °C.

EXPERIMENTO N° 2: determinación del calor específico de un metal

1. Pusimos 50 ml de agua en un calorímetro seco y limpio, anotamos la temperatura como T1.
2. Pesamos el metal que se nos hizo entrega, su peso fue de 36.1 gr, y lo pusimos en un tubo de ensayo, colocamos un tapón, sin ajustar en la boca del tubo para prevenir salpicaduras de agua dentro del mismo.
3. Pusimos el tubo de ensayo conteniendo el metal dentro de un vaso de precipitado con agua y calentamos hasta que el metal haya alcanzado la temperatura del agua (esto ocurre aproximadamente entre los 5 y 10 minutos). Anotamos esta temperatura como T2
4. Retiramos el tubo del vaso de precipitado e ingresamos el termómetro y anotamos la T2.
5. Transferimos rápidamente el metal al calorímetro. Agitamos suavemente con el termómetro y anotamos la temperatura más alta como Tm.

• NOTA: Este experimento lo realizamos 2 veces.

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VI. CÁLCULOS Y RESULTADOS.                   [pic 3]

Procedimiento A

[pic 4][pic 5]

Q1 = 70g x 1cal/g °c (52-74) °c                        

[pic 6][pic 7]

Q2 = K (52 – 28) °C                

[pic 8][pic 9]

Q3 = 50(52 - 28) °C                

Q1 = Q2 + Q3 

[pic 10][pic 11]

1540 = 24K + 1200                                 

Procedimiento A´

[pic 12][pic 13]

Q1 = 70g x 1cal/g °c (50-73) °c                                

[pic 14][pic 15]

Q2 = K (50 – 28) °C                

[pic 16][pic 17]

Q3 = 50(50 - 28) °C                

Q1 = Q2 + Q3 

[pic 18][pic 19]

1610 = 22K + 1100                                 

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