DETERMINACIÓN DEL PESO MOLECULAR.

OBSERVACIONES

Al realizar esta practica titulada “DETERMINACIÓN DEL PESO MOLECULAR”  las observaciones que se determinaron fueron:

• Que al montar el dispositivo fue muy difícil nivelar el agua y saber cual era nuestro valor cero.
• Que al momento de agregar las gotas de cloroformo y las de tetracloruro de carbono el proceso debía ser muy rápido ya que si nos tardábamos la temperatura que tomaríamos seria la del vapor de agua y no la de los gases de los reactivos.
• También que debíamos hacer presión en la parte A del aparato ya que no embonaba bien en el matraz y por lo tanto si no se hacia el gas no llegaba hasta la parte C del aparato que es donde se tomaban las medidas de la presión.
• Y por ultimo se observo que este experimento debía ser muy rápido ya que los gases surgían muy rápidamente.

CONCLUSIONES

Las conclusiones que se obtuvieron al realizar la practica fue que el peso molecular se puede calcular a través de la ecuación general de los gases ya que si sabemos la presión, la temperatura y el volumen que ocupa nuestro gas solo se despeja de la formula ya que R es la constante de los gases ideales. También que los gases al medirse son muy imprecisos debido a que sus moléculas se encuentran por todas partes y eso hace mas difícil tener un valor exacto. Y finalmente concluimos que el peso molecular no solo se calcula con formulas simples si no también con muchísimas mas y entre estas se encuentran con la ley de los gases ideales.

TEORIA

Para determinar la masa molar de una sustancia cuya fórmula se conoce, se suman las contribuciones de masa de los elementos que la componen. Sin embargo, en la práctica química se pueden encontrar sustancias cuya composición es desconocida, o su fórmula sólo se conoce parcialmente. En el caso de que la sustancia desconocida sea un gas, es posible determinar su masa molar (M ) utilizando la ecuación de gas ideal (ec. 3.4), lo que significa disponer de una herramienta útil para caracterizar un gas o un líquido volátil desconocido. Para ello, hace falta medir la masa del gas m y el volumen V que ocupa, es decir, su densidad (ρ=m /V ), a cierta temperatura y presión. Si se supone comportamiento ideal, es posible determinar el peso molecular del gas(M ), sustituyendo el número de moles (n) por su expresión (n =m /M ), tal que dela ecuación 3.4 resulta:

PV = m RT 

          M 

P(M)= m= ρ

   RT     V

M= ρ RT

            V               (ec. 4.1)

BIBLIOGRAFIA

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