Practica No.2 Determinación del peso molecular.

Instituto Politécnico Nacional[pic 1][pic 2]

Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica

Laboratorio de química aplicada

Practica No.2

Determinación del peso molecular.

Grupo: 2EM4

Equipo: 2

Integrantes:

Rosas Alvarado Marlen

Peralta González Alejandro

Quirino Reyes Oscar

Rojas Badillo José Eduardo

Prora: Ing. Mayra Aide Modesto Carrillo

Índice:

1. Objetivo………………………………………..………3
2. Consideraciones teóricas. …………………….……3
3. Diagrama de flujo. …………………………….……..7
4. Material y reactivos. ………………………….………8
5. Desarrollo experimental. …………………….………8
6. Cuestionario. …………………………………….……9
7. Observaciones……………………………………….12
8. Conclusiones. ……………………………………….13
9. Bibliografía. ………………………………………….13

Objetivo.

Determinar el peso molecular de un gas con datos experimentales a partir de la Ecuación General de Estado Gaseoso y la de Berthelot.                                        

Consideraciones teóricas.

Un gas es materia que fluye, que se puede comprimir y no tiene volumen ni forma defino. Las partículas que forman un gas están más separadas que las que forman solidos o líquidos. Además como respuesta a los cambios de temperatura, los gases se expanden y contraen mucho más rápido que los sólidos o líquidos.

Modelo cinético de los gases. De acuerdo con la teoría cinética, cada partícula de gas se mueve como un disco de hockey. El disco se mueve en línea recta hasta que choca con el extremo de la cancha. Las partículas de una muestra  de un gas están en movimiento aleatorio constante. Así mismo puede cambiar de dirección al chocar con la pared del recipiente o con otra partícula.

Los gases llenan los recipientes en los que están contenidos ejerciendo presión sobre las paredes del contenedor. La presión es una fuerza que actúa sobre la unidad de área de una superficie. La presión atmosférica se mide en  mm Hg.

La presión atmosférica se refiere a la columna de aire que está encima de ti. Esto explica la presión del aire que se reduce cuando se gana altura y se incrementa al perder altura.

P=.[pic 3]

La temperatura de un material es una medida de la energía cinética promedio de las partículas que lo forman, la escala que se usa para la temperatura, es la escala kelvin, la graduación en kelvin  simplifica los cálculos para resolver problemas de gases. Esta escala se define de forma que la temperatura de una sustancia es proporcional a la energía cinética promedio de las partículas.

Ley de Boyle.

El volumen de una cantidad dada de un gas a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión.

V=constante *().[pic 4]

Ley de charles: Temperatura y volumen.

El volumen de una cantidad fija de gas a una presión constante, es directamente proporcional a su temperatura absoluta (kelvin).

V=constante*(T).

Ley combinada.

Esta ley combina la ley de  Boyle y la de charles. Cualquiera de las variables podría mantenerse constante, mientras se varía la otra y se mide el efecto sobre la tercera. Cada una de las leyes se basa en el comportamiento de las partículas que forman un gas. En cualquier momento que hagas  un cambio en una de las tres variables, ese cambio tiene un efecto  de manera predecible y consecuente.

La estequiometria es el estudio de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos de una reacción química.

Ley de Avogadro.

Hipótesis de Avogadro: Volúmenes iguales de gases a la misma temperatura y presión, contienen igual cantidad de moléculas.

Ley de Avogadro, el volumen de un gas a temperatura y presión constantes directamente proporcional al número de moles.

V=constante*(n).

Ley del gas ideal.

Un gas ideal es un gas hipotético, cuyo comportamiento en cuanto a la presión P, el volumen V, la temperatura T y el número de partículas n de un gas.

PV=nRT

En esta ecuación la R representa a una constante especial llamada constante de del gas ideal, las unidades de R dependen de las unidades de P, V, n y T.

Cuando los gases no contienen una sola clase de partículas, sino que es una mezcla de 2 o más sustancias diferentes. La presión to tal  ejercida por la mezcla de gases sea la suma de las presiones  debidas a los componentes individuales (presiones parciales).

PT=P1+P2+P3+…+Pn.

Esta afirmación es llamada Ley de las presiones parciales de Dalton.

P1=n1*(),    P2=n2*(),   P3=n3*(),  etc.[pic 5][pic 6][pic 7]

Todos los gases se encuentran en la misma temperatura y ocupa el mismo volumen.

PT= ()*(n1+n2+n3+…)[pic 8]

Ecuación de Van der Waals

A veces no se puede utilizar la ecuación de los gases ideales, debido a que se apartan demasiado del comportamiento ideal. Predice como mayor realismo  el comportamiento de presión-volumen de los gases reales.

[pic 9]

La ecuación difiere de las ecuaciones de gases ideales por la presencia de dos términos de corrección, uno corrige el volumen, el otro modifica la presión.

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