PRACTICA NO 2: DETERMINACIÓN DE DENSIDAD DE SÓLIDOS Y LÍQUIDOS

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE BAJA CALIFORNIA[pic 1]

FACULTAD DE CIENCIAS

PRACTICA#2

DETERMINACIÓN DE DENSIDAD DE SÓLIDOS Y LÍQUIDOS

PRACTICA NO 2: DETERMINACIÓN DE DENSIDAD DE SÓLIDOS Y LÍQUIDOS

Marco teórico:

Sabemos que toda materia tiene masa y volumen, pero aun que la masa sea la misma en diferentes sustancias la materia ocupa distinto volumen, esta relación que tienen estas características permiten calcular una propiedad física intensiva denominada densidad, se le define como densidad, es la propiedad que nos permite medir la ligereza de una sustancia, cuanto mayor sea la densidad de la materia más pesado nos parecerá, la fórmula para obtener la densidad es .[pic 2]

 “La densidad de un cuerpo está relacionada con su flotabilidad, una sustancia flotará sobre otra si su densidad es menor. Por eso la madera flota sobre el agua y el plomo se hunde en ella, porque el plomo posee mayor densidad que el agua mientras que la densidad de la madera es menor, pero ambas sustancias se hundirán en la gasolina, de densidad más baja. Densidad: La densidad es una característica de cada sustancia. Nos vamos a referir a líquidos y sólidos homogéneos. Su densidad, prácticamente, no cambia con la presión y la temperatura; mientras que los gases son muy sensibles a las variaciones de estas magnitudes.”1 

Esta práctica trato sobre la propiedad física de la materia “la densidad”, tiene como objetivo el aprender a calcular la masa y el volumen de la materia de diferentes elementos y objetos, después con esos datos emplear la formula d=m/v y nos dará como resultado la densidad, es un experimento sencillo y entretenido, teniendo en cuenta como base el aprender a calcular estas características y a utilizar los diferentes materiales de laboratorio que se utilizaran.

Desarrollo:

Después de traer todos los materiales necesarios del almacén, verificamos que todo estuviera limpio y seco, posteriormente procedimos al otro salón donde se encontraba la balanza, se nos indicó como se utilizaba y lo importante de que estuviera bien nivelada. Dimos inicio al experimento tarando la balanza en 0, después regresamos al salón donde se nos entregó 5 diferentes barras de metales para medir su masa y volumen, empezamos calculando primero el volumen que ocupa cada elemento en 35mL de agua destilada, primero colocamos la probeta y la rellenamos con 30mL de agua destilada, después con la pipeta, llenamos los otros 5mL para que sea una medida exacta, el primero fue la barra de aluminio, tomamos las pinzas y con cuidamos introducimos el aluminio lentamente, observamos que la medida del agua subió a 45ml, por lo que su volumen seria 10mL, vaciamos el agua de la probeta a un vaso precipitado para retirar el aluminio y anotamos los resultados. Procedimos con el siguiente elemento, esta vez fue el cobre (Cu), rellenamos de nuevo la probeta con 35mL exactos, introducimos lentamente el cobre y el agua destilada subió hasta 38mL, por lo que su volumen sería 3ml, vaciamos el agua en el vaso precipitado y retiramos el cobre, el siguiente elemento fue el Zinc (Z), rellenamos el agua a la probeta a 35ml e introducimos la barra de zinc, el agua subió hasta 39mL, por lo que su volumen seria 4mL, retiramos nuevamente el agua hacia el vaso precipitado y retiramos el zinc, el siguiente elemento seria el Plomo(Pb), rellenamos con cuidado de nuevo la probeta hasta 35ML, introducimos la barra de plomo, de 35mL el agua subió hasta 38mL, por lo que su volumen seria 3, vaciamos el agua de nuevo al vaso precipitado y procedimos a retirar el plomo, el último elemento para calcular su volumen fue el Estaño(Sn), rellenamos la probeta hasta 35mL de nuevo para tener una medida precisa, introducimos la barra de estaño y el agua subió hasta 39mL, por lo que su volumen fue 4mL, ya que terminamos de medir el volumen de todos los elementos nos trasladamos al siguiente salón, donde se encuentran las balanzas, el siguiente paso fue medir su masa, comenzamos con el aluminio, antes de pesar los elementos taramos en 0 la balanza de nuevo, y pusimos el elemento, que peso 29 gramos, el siguiente elemento fue el cobre, su peso fue de 28.98 gramos, después pesamos el zinc, obtuvimos un peso de 29.15 gramos, el siguiente fue el plomo, obtuvo un peso de 28.90 gramos, y el último de los elementos fue el estaño que obtuvo un peso de 29.2 gramos. Ya que calculamos todos los datos necesarios para obtener la densidad de estos elementos, empleamos la fórmula de la densidad d=6m/v, el aluminio obtuvo una densidad de 2.9 g/mL, el cobre una densidad de 9.66 g/mL, el zinc obtuvo una densidad de 7.28 g/mL, el plomo obtuvo una densidad de 9.65 g/mL y el estaño obtuvo una densidad de 7.3 g/mL. Después de terminar de calcular la densidad de esos elementos, procedimos a calcular la densidad de tres objetos más, comenzamos calculando el volumen, el primero fue una piedra, al introducirla a la probeta con 35mL de agua destilada, subió a 36mL, por lo que su volumen seria 1Ml, retiramos la piedra, y rellenamos de nuevo la probeta con 35mL exactos de agua, el siguiente fue un arete de metal, el agua subió a 35.9 mL, por lo que su densidad fue de 0.9mL, y por último un anillo de plata, rellenamos la probeta de nuevo con 35mL de agua e introducimos el anillo y el agua subió a 35.2mL. por lo que su volumen seria 0.2mL. Después de terminar de calcular el volumen de estos 3 objetos fuimos al siguiente salón a pesarlos, taramos la báscula en 0 y pesamos el primero, la piedra nos dio un peso exacto de 1.94 gramos, después pesamos el arete de metal, obteniendo un peso de 1.87 gramos y por último el anillo de plata que tuvo un peso de 1.69 gramos, después utilizamos la fórmula para calcular la densidad d=m/v, la piedra nos dio una densidad de 1.94 g/mL, el arete de metal nos dio una densidad de 2.97 g/mL y por último el anillo de plata que nos dio una  densidad de 8.45 g/mL. Y con eso dimos por terminada la práctica.

Resultados:

Imágenes:

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Discusiones de resultados:

Una vez determinados los resultados, investigue sobre si nuestros datos son correctos o erróneos, ya que fue la primera vez que utilizaba la mayoría de esos materiales había una probabilidad de que solo me acercara a un aproximado, comenzamos calculando la densidad del aluminio, a nosotros nos dio d= 2.9 g/mL y al investigar la densidad del aluminio es 2.70, bastante cercano nuestro resultado, el cobre nos dio d= 9.66 g/mL, al investigar el cobre tiene como densidad 8.96 g/mL, nos pasamos casi por 1 g/mL, el zinc tiene una densidad exacta de 7.14 g/mL, nuestro resultado fue 7.28 g/mL, el plomo tiene como densidad 11.4 g/Ml, nuestra densidad del plomo fue 9.653 g/mL, ahí le fallamos bastante, y en el elemento estaño, no encontré la densidad exacta en g/mL. A nosotros nos falló al momento de calcular el volumen, al usar la pura probeta, tal vez nos pasábamos por un mililitro o menos, si hubiéramos utilizado también pipeta para poner los mL exactos nuestros resultados hubieran sido los mismo, nos quedamos en que nuestros resultados quedaron en un aproximado a los resultados reales de la densidad de los diferentes elementos que utilizamos.

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