PRACTICA No. 1 DETERMINACIÓN DE PUNTO DE FUSIÓN Y DENSIDAD

PRACTICA No. 1

DETERMINACIÓN DE PUNTO DE FUSIÓN Y DENSIDAD

SUSTENTO TEORICO 

Cada compuesto químico puro, presenta un conjunto de propiedades físicas Constantes físicas) y químicas  a través de las cuales, puede ser identificado.

Para tener una idea de la pureza de una sustancia se toman en consideración el mínimo de constantes que permitan identificarla con certeza. Entre estas constantes las más utilizadas son: Punto de fusión (p.f), punto de solidificación (p.s), Punto de ebullición (p.e.) y solubilidad. Como complemento se determina el poder rotatorio en el polarímetro (dextro o levógiro). El índice de refracción y la densidad (en caso de líquidos).

COMPETENCIAS A DESARROLLAR

   a) Aprender a determinar puntos de fusión y densidad como unas de las propiedades físicas (Constantes) más utilizadas para caracterizar un compuesto orgánico.

   b) Determinar el punto de fusión de sustancias puras, para poder diferenciarlas.

  c) Determinar la densidad de algunos de los hidrocarburos, para poder diferenciarlos de los demás compuestos orgánicos.

            d) Interpretar los resultados en la determinación de estas dos propiedades.

CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO:

1.  Punto de fusión y equilibrio

2. Defina Densidad de un compuesto

DESCRIPCION DE LA PRÁCTICA

EQUIPO NECESARIO:

• Equipo para punto de Fusión
• Balanza Analítica

MATERIAL

• Tubos capilares                                        2
• Mechero Bunsen con manguera                        1
• Vaso de precipitado de 25 ml                         2
• Pipeta graduada de 10 ml                                2        
• Mortero con pistilo                                        1
• Pinza  metálica                                        1

SUSTANCIAS

• Sustancias problemas sólidas
• Sustancias problemas líquidas

PROCEDIMIENTO

B.- Determinación de la densidad:

1. Conecte la balanza analítica y ajuste el cero.
2. Con unas pinzas tomar el vaso de precipitados y pesarlo en la balanza analítica.
3. Anote este peso como peso del vaso vacío.
4. Con una pipeta graduada, tome 5 ml de la solución problema y viértalo en el vaso de precipitados tarado. No agarre el vaso de precipitado con los dedos ya que la grasa de éstos afectaría el peso.
5. Con cuidado pese el vaso con el problema en la balanza que ya había utilizado con anterioridad, no pese en otra balanza porque tendría un error.
6. Anote este nuevo peso como peso del vaso más problema.
7. Con los datos anteriores obtenga el peso del problema y calcule la densidad del mismo.

1. m (en gr)

                                                          D = [pic 1]

V (en cm3)

1. Repita los pasos anteriores para el segundo problema y anote sus resultados.
2. Entregue los resultados de sus problemas, tanto el punto de fusión como las densidades calculadas.
3. Se les indicará cuáles fueron sus problemas para que se investigue, para su reporte de postlaboratorio, los puntos de fusión y densidades de sus problemas y comparar con los obtenidos en el laboratorio.

[pic 2]

[pic 3]paso 8*

HOJA DE REPORTE

Laboratorio de Química Orgánica

Nombre de la Profesora: Graciela Viveros Cubillos

Número de la Práctica _________                Número de equipo ____________

Grupo________________                              Fecha _______________________

RESULTADOS PARTE A

RESULTADOS PARTE B

FORMULAS Y CALCULOS:

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