PRACTICA NO. 2 “DETERMINACIÓN DEL PESO MOLECULAR”

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CARRERA: INGENIERIA ELECTRICA

PRACTICA NO. 2

“DETERMINACIÓN DEL PESO MOLECULAR”

Equipo No. 3

Integrantes del Equipo:

ALVARADO SOLABAC JOSE LUIS

FERNANDEZ BRITO FRANCISCO JAVIER

PAZOS HERNANDEZ MAURICIO

SALAZAR GARCIA LUIS ROBERTO

GRUPO: 2EV3

FECHA DE ELABORACIÓN: 29/03/2017

OBJETIVO:

Determinar el peso molecular de un gas con datos experimentales a partir de la Ecuación General del Estado Gaseoso y la de Berthelot.

CONSIDERACIONES TEORICAS:

Ecuación general de los gases

De las tres leyes elementales de los gases se deduce que el volumen de un gas debería ser directamente proporcional a la temperatura Kelvin e inversamente proporcional a la presión, es decir:

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PV=RnT

Un gas cuyo comportamiento obedezca esta ecuación se denomina gas ideal o gas perfecto. Antes de utilizar “PV=RnT” necesitamos un valor numérico “R”, que se denomina constante de los gases. La manera más sencilla de obtener esta ecuación es sustituyendo el volumen molar de un gas ideal a 0°C y 1 atm. Sin embargo, el valor de “R” dependerá de las unidades utilizadas para expresar la presión y el volumen. Con un volumen molar de 22,4140 L la presión en atmosferas se obtiene:

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MATERIAL Y EQUIPO EMPLEADO:

Material:

• 1 Matraz balón de fondo plano de 500  con tapón de hule bihoradado[pic 6]
• 1 Tubo de vidrio de 20 a 35 cm de longitud cerrado de un extremo
• 2 Codo de vidrio de 90º
• 2 Pipetas graduadas de 10 [pic 7]
• 1 Mechero, anillo y tela c/asbesto
• 1 Pinza doble para bureta
• 1 Termómetro
• 1 Micro botella
• 1 Balanza digital
• Tubería de hule
• Algodón

Reactivos:

• Cloroformo ()[pic 8]
• Tetracloruro de Carbono ()[pic 9]

PROCEDIMIENTO.

1.- Monte el aparato como se muestra a continuación, introduzca un pedazo de algodón en el tubo A para evitar que se rompa al dejar caer la micro botella que contiene la muestra.[pic 10][pic 11]

2.- Calentar a ebullición el agua contenida en el matraz (el nivel tocará ligeramente el tubo A) cuyo el tapón deberá tener una salida para el vapor. Estando en ebullición, ponga el nivel de agua contenida en las pipetas de manera que el punto C indique cero. Esto se puede lograr subiendo o bajando una u otra pipeta.

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3.- Introduzca la micro botella abierta que contiene la muestra (de una a dos gotas previamente pesadas) en el tubo A y conecte el codo B inmediatamente.

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4.- Anote el máximo volumen desplazado en la pipeta C, esto será cuando todo el líquido en la micro botella haya pasado al estado gaseoso.

5.-Quite la manguera que une a B con C y tome la temperatura del espacio libre en la pipeta C.

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CUESTIONARIO:

1.- Anote sus resultados experimentales obtenidos:

2.- Considerando comportamiento ideal, calcule el peso molecular de la sustancia problema:

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3.- A partir de los pesos atómicos determine el peso molecular de la sustancia problema.

4.- Calcule el peso molecular con la ecuación de Berthelot.

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5.- En los cálculos, hizo una corrección a la presión. ¿Por qué se hace esta corrección?

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