DETERMINACION DE ENTALPIA DE NEUTRALIZACION

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA LABORATORIO DE FISICOQUIMICA

FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS Y FARMACIA QUINTO CICLO

ESCUELA DE QUIMICA

DEPARTAMENTO DE FISICOQUIMICA

PRIMER SEMESTRE 2010

PRACTICA 3

COMPROBACIONDE LA LEY DE HESS:

DETERMINACION DE ENTALPIA DE NEUTRALIZACION

Objetivo: Determinar la entalpia de neutralización de una reacción acido base y comprobar la ley de Hess utilizando una reacción acido base.

Fundamento Teórico:

La Ley de Hess establece que la variación del calor en una reacción es la misma independiente del número de etapas. La ley de Hess se utiliza para predecir el cambio de entalpia en una reacción ΔH.

El cambio de entalpía de una reacción química que transforma los reactivos en productos es el mismo independientemente de la ruta escogida para la reacción. Esto se llama la función de estado. Es decir, el cambio de entalpía que va desde los reactivos a los componentes intermedios A y luego hasta los productos es el mismo que el cambio cuando se va de los mismos reactivos a los componentes intermedios B y luego a los mismos productos.

La suma de ecuaciones químicas puede llevar a la ecuación neta. Si la energía se incluye para cada ecuación y es sumada, el resultado será la energía para la ecuación neta.

La ley de Hess dice que los cambios de entalpía son aditivos. ΔHneta = ΣΔHr. Dos reglas establece esta ley:

• Si la ecuación química es invertida, el signo de ΔH se invierte también.

• Si los coeficientes son multiplicados, multiplicar ΔH por el mismo factor.

Existen ciertas reacciones químicas que generan calor, reacciones exotérmicas, o absorben calor, reacción endotérmicas. En el caso de ciertas reacciones acido base, ocurre una reacción exotérmica a la cual se le puede determinar la variación de la entalpia utilizando un calorímetro calibrado, suponiendo que todo el calor intercambiado en cada uno de los procesos se empleara en variar la temperatura de la disolución y no ocurrirán intercambios de energía con el ambiente por lo que se trabajara con la ecuación:

Q(reacción) + Q(disolución) + Q(calorímetro) = 0

Q(disolución) = Ce m At, donde:

Ce = Calor especifico de la disolución (agua) = 1 cal/g°C = 4.18 J/g°C

m = gramos de la disolución

At = diferencial de temperatura (Tf – To)

Q(calorímetro) = Cp At, donde:

Cp = calor especifico a presión constante, en cal/g°C (calculado en practica 1)

At = Diferencial de temperatura (Tf – To)

De esta forma aplicando la expresión (1) y determinando experimentalmente Q(disolución)

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