Determinación de concentraciones y las diversas maneras de expresarlo

Práctica No. 2

 “Determinación de concentraciones y las diversas maneras de expresarlo”

Tarea previa:

1. Completar y balancear cada una de las siguientes ecuaciones químicas de neutralización:

a. HCl + NaOH          NaCl + H2O[pic 1]

b. H2SO4 + 2 NaOH         Na2SO4 + 2 H2O[pic 2]

c. H3Cit + NaOH         [pic 3]

  C6H8O7 + 3 NaOH         Na3C6H5O7 + 3 H2O[pic 4]

4. ¿Qué es una alícuota?

La alícuota es una parte que se toma de un volumen  o de una masa  inicial, para ser usada en una prueba de laboratorio, cuyas propiedades físicas y químicas, así como su composición, representan las de la sustancia original.

Normalmente las alícuotas son el resultado de repartir un volumen inicial en varias partes iguales. Se suele medir en mililitros (mL) o gramos (g).

6. ¿Qué volumen de NaOH 0.1 M se requiere para neutralizar 10 mL de HCl 0.1 M?

10 ml HCl x  =  10 ml [pic 5]

7. ¿Qué volumen de NaOH 0.1 M se requiere para neutralizar todos los protones de 10 mL de una disolución H2SO4 0.1 M?

10 ml H2SO4   x     = 20 ml [pic 6]

8. ¿Qué volumen de NaOH 0.1 M se requiere para neutralizar todos los protones de 10 mL de una disolución de H3Cit 0.1 M?

10 ml x   = 30 ml [pic 7]

10. ¿Cuál es la concentración en % m/v de una disolución de HCl al 37 % m/m cuya densidad es 1.18 g/mL?

        (37 % m/m) ( 1.18 g//mL) = 43.6% m/v

12. ¿Cuál es la concentración en % m/v de una disolución 2 M de HCl?

   x  x 100 = 7.2 % m/v[pic 8][pic 9]

BIBLIOGRAFIA

1. Ralph H. Petrucci, Williams S. Harwood, F. Geoffrey Henrring, Química General, octava edición, Pearson Education S.A., Madrid, 2003.

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