Durante la combustión de 6,774g de un compuesto orgánico que contiene carbono, hidrogeno, oxigeno, y un elemento x se producen 7, 546 g de CO2 y 0,13 mol de H2O. al tratar con cloro 2,74 g del mismo compuesto se producen

1. Durante la combustión de 6,774g de un compuesto orgánico que contiene carbono, hidrogeno, oxigeno, y un elemento x se producen 7, 546 g de CO2 y 0,13 mol de H2O. al tratar con cloro 2,74 g del mismo compuesto se producen 1,924 g de XCl2 el cual contiene 1,23 g de cloro. Determine la formula molecular del compuesto orgánico si 0,183m mol del mismo compuesto pesa 57,83 g             R: C8H12O8X2

1. Se quemo (combustión) 3,384 g de un compuesto orgánico que contenía carbono, hidrogeno, oxigeno y un elemento M se obtuvieron 0,106 mol de CO2 y 1,593 g de H2O.al tratar con azufre otra muestra del compuesto orgánico de masa 1,986 g se producen 0,809 g de un sulfuro de un metal M el cual contiene 41,03 % de azufre. Si el calor especifico del metal M es de 0,295 cal/ g °C y además el equivalente químico del azufre es 16 g . determine la formula molecular del compuesto organico si 0, 452 mol del compuesto pesa 130, 176 g

R: C9H15O6M3

1. Un cloruro de un metal X contiene  34,46 % del metal X. si el calor especifico del metal X es 0,113 cal/ g °C. calcular la masa atómica exacta del metal sabiendo que el equivalente quimico del cloro es 35,5 g

R: 56 gramos/mol de átomos

1. Los elementos A y B reaccionan con el oxígeno, O para formar ABO4 y AB2O7, el primero y el segundo compuesto contiene 45,62 %  y 46,61% en masa de oxígeno, O respectivamente. calcule la masa atómica de A y B        R: Mat A = 24,3 g            Mat B = 52,0 g

1. Un compuesto metalico, MBr2 que pesa 11,259 g se convierte en 18,770 g de bromuro de plata, AgBr al agregarle nitrato de plata AgNO3. Determine la masa atómica del metal M.

R: 65,5 g

1. Por métodos físicos se encuentra que la masa molara de un compuesto formado por potasio, K, oxigeno, O y un elemento X es de 294,20 g. se ha encontrado que 0,02 mol del compuesto contiene 1,564 g de potasio y que 5,884 g del compuesto contiene 2,24 g de oxigeno. Calcular la masa atómica del elemento X, si en el compuesto existe un mol de K por cada mol de X.

R: 52 g / mol de átomos

1. Se analiza una muestra de un compuesto de formula X2Y4Z9 y se encuentra que al hacer reaccionar 13,59 g del mismo con acido fosfórico, H3PO4 se forman 4,92g de X3PO4 cuo análisis quimico indica que contiene 42,07 % de X y 39,02% de oxigeno. Si la relación masa entre Y  y Z  es 2,8: 3,6. Determine la amasa atómica de X,Y,Z.

R: Mat X = 23g     Mat Y = 28 g     Mat Z = 16 g

1. Un compuesto Q ( formado hipoteticamente por ls elementos K,M y L) tiene un atomo de K por cada 2 de M y por 3 de L. un determinado análisis dio como resultado 0,36 x 10²³ atomos de K,  0,12 mol de atomos de L  y obteniéndose 3,60 g de M. ¿cuál es la masa atómica de M ?

R: Mat M = 45 g

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