Efecto tampón de la sangre

Efecto tampón de la sangre

Este sistema es lejos el sistema tampón o buffer más importante para mantener el equilibrio ácido-base en la sangre. Las reacciones simultáneas de equilibrio de interés son:

H+ (ac) + HCO3- (ac) ↔ H2CO3 ↔ H2O (l) + CO2 (g)

Los pulmones, los riñones y el corazón son los órganos principales que ayudan a controlar las concentraciones de CO2 y HCO3- en la sangre. Y de esta manera a controlar el pH de la misma.

Los pulmones eliminan CO2 de la sangre, lo que ayuda a elevar su pH.

Los riñones eliminan HNO3- de la sangre, lo que ayuda a disminuir su pH.

Es la mezcla de un ácido débil y su base conjugada. Su función es la de mantener estable el pH de una disolución.

Cuando un buffer es empleado en un sistema, generalmente una disolución acuosa, el primer cambioque se produce es que el pH se vuelve constante. De esta manera, ácidos o bases adicionados posteriormente no podrán tener efecto alguno sobre el sistema, ya que esta siempre se estabilizará de inmediato.

Los amortiguadores son sólo "sustitutos" temporales para evitar cambios dramáticos en el pH de la sangre.

La corrección a largo plazo del pH de la sangre requiere que los riñones excreten el ácido o la base en la orina. Por ejemplo, cuando el pH de la sangre está bajo (ácido), los riñones reaccionan excretando más ácido en la orina. El pH de la orina se vuelve más ácido hasta que el pH de la sangre retorna a la normalidad.

En algunos casos, la verificación del pH ayuda a identificar los desequilibrios ácido-básicos y en otros casos, se necesita un examen de pH en la sangre.

Es posible que el médico quiera modificar el pH de la orina para ayudar a prevenir cálculos renales. La orina ácida seasocia con cálculos por xantina, cistina, ácido úrico y oxalato de calcio; en tanto que la orina alcalina se asocia con cálculos por carbonato de calcio, fosfato de calcio y fosfato de magnesio.

Algunos medicamentos son más efectivos en ambientes ácidos o alcalinos, por ejemplo: la estreptomicina, la neomicina y la kanamicina son más efectivas en el tratamiento de las infecciones del tracto urinario cuando la orina es alcalina.

La muerte se produce greneralmente cuando el pH es menor que 7 o mayor que 7,9.

¿Por qué es importante mantenerlo?

El PH de la sangre es aproximadamente de 7.El bióxido de carbono reacciona con el agua para formar un ácido carbónico, H2CO3, por lo que el incremento de la concentración de bióxido de carbono aumenta la acidez de la sangre, lo que a su vez hace disminuir la capacidad de la hemoglobina para acarrear el oxígeno, o sea, que en parte de la capacidad de que la hemoglobina se combine con el oxígeno está regulada por la cantidad presente de bióxido de carbono.

De esto resulta un sistema de transporte de gran eficacia: en los capilares de los tejidos la concentración de bióxido de carbono es elevada, de modo que el oxígeno se libera de la hemoglobina por la acción conjunta de la tensión baja de oxígeno y alta de bióxido de carbono. En los capilares de los pulmones, la tensión de bióxido de carbono es baja, lo que permite que la hemoglobina se combine con el oxígeno, puesto que éste se encuentra en tensión elevada. Esdesde luego conveniente recordar que el aumento de bióxido de carbono acidifica la sangre y que la capacidad de la hemoglobina de llevar el oxígeno disminuye en una solución ácida.

Patologías del pH

El mantenimiento del pH en la sangre es tan importante que existe un vocabulario especial para explicar las pequeñas variaciones del valor normal.

Si el pH llega a bajar, lo cual significa que se incrementó la acidez de la sangre, a esta condición se le llama acidosis. La “acidosis” es característica de diabetes y enfisemas intratables.

Si se incrementa el pH de la sangre, lo cual significa que la sangre tiende a ser más alcalina, esta condición recibe el nombre de “alcalosis”. Una dosis excesiva de bicarbonato, una exposición a altas altitudes baja la presión parcial del oxígeno, o una histeria prolongada puede causar alcalosis.

Buffers biológicos

Las soluciones de ácidos débiles y sus bases conjugadas se comportan como "soluciones amortiguadoras" o "buffers" ya que tienden a resistir los cambios de pH. El efecto amortiguador se produce debido al equilibrio: AH + H2O  A- + H3O+ Si se agrega un ácido, aumentará la [H+], pero el equilibrio se desplazará hacia la izquierda favoreciendo la formación del ácido, lo cual consumirá los protones añadidos. Si en cambio se agrega una base, se producirá inicialmente una disminución de la [H+] y esto favorecerá la disociación del ácido (el equilibrio se desplazará hacia la derecha) que repondrá los H+ gastados. La eficacia del amortiguador o tampón depende de las [A-] y [AH], del pH del medio y es máxima cuando este valor es próximo al pKa.

BUFFERS BIOLÓGICOS

El metabolismo celular genera permanentemente agua, calor y metabolitos

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