Ejercios Equilibrio Quimico

Química

Serie de Problemas

Tema: Equilibrio químico y Termoquímica

Constante de equilibrio

1. Dada la ecuación A(g) ↔ B(g) + C(g), calcule K si, en el punto de equilibrio [A]= 4.6,

[B]=[C]=2.3.

2. Determine el valor de K a 5000oC de la reacción 2HI ↔ H2 + I2. Los valores de

concentración (en mol/l) para cada uno de los componentes de la mezclas son:

[HI]=1.38, [H2]= 0.22, [I2]=, 0.22.

3. La constante de equilibrio, Kc, de la disociación del pentacloruro de fósforo es 4 E-2 a

250 oC: La reacción de interés es: PCl5(g)   PCl3(g) + Cl2(g)

a) ¿cuál es la concentración (en moles) y la cantidad (en gramos) de PCl5 que debe

colocarse en un matraz de 3 litros para obtener una concentración de Cl2 de 0.15

M?

b) ¿Cuánto vale Kp en esta reacción?

4. A 25oC, la Kc de disociación del tetraóxido de dinitrógeno es 4.66E-3: N2O4(g)  

2NO2(g)

a) Calcule las concentraciones de equilibrio de ambos gases, cuando se colocan 2.50

g de N2O4 en un matraz de 2.00 litros a 25oC.

b) ¿Cuáles serán las nuevas concentraciones de equilibrio si el volumen aumenta

hasta 4.0 litros a 25oC?

c) ¿Cuáles serán las nuevas concentraciones de equilibrio si el volumen se disminuye

hasta 1.0 litro a 25oC?

5. La reacción de formación de amoniaco es N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g). A 500oC se

encontró que K = 69. Si en un recipiente de 7 litros se encontraron 3.71 moles de

hidrógeno y 4.55 moles de amoniaco, ¿cuál es el número de moles de nitrógeno en el

recipiente? ¿Cuáles son las presiones parciales de cada componente y la presión

total dentro del recipiente? ¿Cuál es el valor de Kp?

6. En el equilibrio, la presión de la mezcla de reacción CaCO3(s) ↔ CaO(s) + CO2(g) es

0.105 atm a 350oC. Calcule Kp y Kc para esta reacción.

7. En un reactor de 1.5 litros a 400oC inicialmente habían 2.5 moles de NOCl. Después

de establecer el equilibrio, se encuentra que el NOCl se disoció en un 28%: 2NOCl(g)

↔ 2NO(g) + Cl2(g). Determine la constante de equilibrio (Kc) de la reacción.

8. A 20oC, la presión del vapor de agua es 0.0231 atm. Determine Kp y Kc para el

proceso.

H2O(l) ↔ H2O(g)

Principio de Le Chatelier

9. ¿Cuál será el efecto de disminuir la temperatura en cada uno de los siguientes

equilibrios?

H2(g) + I2(g)   2HI(g) + 2.26 Kcal

PCl5(g) + 92.5 KJ   PCl3(g) + Cl2(g)

2SO2(g) + O2(g)   SO3 (g) ΔHo = -47.3 Kcal

2NOCl(g)   2NO(g) + Cl2(g) ΔHo = 75 KJ

C(s) + H2O(g) +131 KJ   CO(g) + H2(g)

10. ¿Cuál es el efecto de un aumento de volumen sobre cada una de las reacciones

siguientes?

2CO(g) + O2(g)   2CO2(g)

2NO(g)   N2(g)

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