Equilibrio Quimico

Introducción

La química en nuestra vida diaria tiene gran importancia debido a que desde las actividades que realizamos día a día hasta la estructura y funcionamiento de nuestro cuerpo se llevan acabo diversos procesos en el cual interactúan diferentes elementos o substancias químicas dando como producto el buen funcionamiento de nuestro organismo de esta manera debe de existir un regulador que pueda estabilizarnos en un equilibrio químico.

EQUILIBRIO QUÍMICO Y FACTORES QUE LO AFECTAN

El equilibrio químico se entiende como el estado de balance dinámico en el que la velocidad deformación de productos de una reacción a partir de los reactivos es igual a la velocidad de formación de los reactivos a partir de los productos; en el equilibrio, las concentraciones de los reactivos y productos se mantienen contantes (Theodore l. brown, 2004, pág. 577)

Aa + bBcC + dD

En este proceso se efectúa dos tipos de reacciones la cual Indicaremos con la siguiente simbología: Reacción directaque nos indica la velocidadcon la que actúan los reactivos para generar un producto, reacción indirecta la velocidad con que se descompone el producto.

Constante de equilibrio

La expresión matemática de la ley de acción de masas, propuesta por los químicos noruegos Cato guldberg y Peter wage, en 1864. Esta ley establece que para una reacción reversible en equilibrio y a una temperatura constante, una relación determinada de concentraciones de reactivos y productos tienen un valor constante K (la constante de equilibrios). La constante de equilibrio se define mediante un cociente, cuyo numerador se obtiene multiplicando las concentraciones de equilibrio de los productos, cada una de las cuales esta elevada a una potencia igual a su coeficiente estequiométrico en ecuación balanceada.(Chang, 2007)

Kc= (PC)c (PD)d

(PA)a(PB)b

CLASIFICACIÓN DE EQUILIBRIO QUÍMICO

Equilibrios homogéneos

Se aplica en las reacciones en las que todas las especies reactivas se encuentran en la misma fase. (Chang, 2007)

Equilibrio heterogéneo

Equilibrio que se establece entre sustancias en dos o más fases distintas; por ejemplo, entre un gas y un solido, o entre un solido y un líquido. (Theodore l. brown, 2004, pág. 586)

Equilibrio dinámico

Estado de balance en el que procesos opuestos se efectúan con la misma velocidad. (Theodore l. brown, 2004, págs. g6-5)

Equilibrios múltiples

Si una reacción se puede expresar como la suma de dos o mas reacciones, la constante de equilibrio para la reacción global estará dada por el producto de las constantes de equilibrio de las reacciones individuales. (Chang, 2007, pág. 14.9)

PRINCIPIO DE CHATELIER

Establece que si se presenta una perturbación externa sobre un sistema en equilibrio, el sistema se ajustara de tal manera que se cancele parcialmente dicha perturbación en la medida que el sistema alcance una nueva posición de equilibrio. (Chang, 2007, pág. 638)

FACTORES QUE AFECTAN EL EQUILIBRIO QUÍMICO

Cambios en la concentración

El principio de Le chatelier afirma que el desplazamiento ocurrirá en el sentido que reduzca al máximo o atenúe el efecto del cambio. Por consiguiente, si un sistema químico esta en equilibrio y se agrega a una sustancia (ya sea un reactivo o n producto) la reacción se desplazara de modo que se restablezcan el equilibrio consumiendo parte de la sustancia agregada. Al inversa, eliminar una sustancia provocara que la reacción se desplace en el sentido que forma más de esa sustancia. (Theodore l. brown, 2004, págs. 594-595)

Efectos de los cambios de volumen y presión

Si un sistema esta en equilibrio y se reduce su volumen, con lo cual aumenta su presión total, Le chatelier indica el principio de que el sistema responderá desplazando su posición de equilibrio a fin de reducir la presión. Un sistema puede reducir su presión disminuyendo el numero de moléculas de gas (menos moléculas de gas ejercen una presión menor). Por tanto, a temperatura constante, reducir el volumen de una mezcla gaseosa en equilibrio provoca que el sistema se desplace en la dirección que reduce el número de moles de gas. (Theodore l. brown, 2004, pág. 596)

Efecto de los cambios de temperatura

Los

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