EQUILIBRIO QUIMICO

Introducción

En este laboratorio se analizó mediante 4 procesos experimentales reacciones de equilibrio químico, utilizando y mezclando diferentes reactivos químicos, los cuales no se transforman completamente en productos debido a que este tipo de reacciones no se desarrollan del todo y ocurren simultáneamente en ambas direcciones, lo que corresponde a las reacciones reversibles, las cuales se escriben con una doble flecha (↔).

El concepto de equilibrio químico se alcanza cuando la velocidad con que se forman productos a partir de los reactivos es igual a la velocidad con que se forman reactivos a partir de los productos.

aA + bB ↔ pP + qQ

reactivos productos

También analizamos mediante los experimentos 2, 3 y 4 los factores que afectan el equilibrio químico que fundamentalmente son 3, los que corresponden a los cambios de temperatura, cambios de presión y cambios de la concentración en la reacción química.

Objetivos:

1.- Manejar en forma teórica y práctica conceptos de equilibrio químico.

2.-Estudiar la influencia de la temperatura, de la concentración y del ión común sobre el equilibrio químico.

3.- Analizar el procedimiento de equilibrio químico en cada uno de los procesos experimentales.

Procedimiento

Experimento 1: Equilibrio ión cromato-ión dicromato. Efecto del pH

Se colocaron 5 gotas de cromato de potasio K2CrO4 0,1M en un tubo de ensayo y se añadió 1 ó 2 gotas de H2SO4 1M. Se agito el tubo hasta que observó un cambio de color. Después se coloco de la misma manera NaOH 1M hasta recuperar el color que había antes. Se añadió otra vez el ácido y se observó los cambios producidos. Se anotaron los resultados en la siguiente tabla 1.

Tabla N°1

Tipo/cantidad

de solución

inicial Solución agregada a

la Solución inicial Observaciones

K2CrO4 0,1M

5 Gotas 0 mL Al agregar las 5 gotas de K2CrO4 se observa q queda de un color amarillo

Gotas de H2SO4 1M Al mezclar las gotas de K2CrO4 con las gotas de H2SO4 se observa que la mezcla es de color naranjo

Gotas de NaOH 1M Al agragar las gotas de NaOH nuevamente la solución es de color amarilla

Gotas de H2SO4 1M Finalmente al agregar las gotas de H2SO4 queda nuevamente de color naranjo

Experimento Nº2: Iones complejos. Influencia de la temperatura sobre el equilibrio químico.

Se colocaron 5 mL de la solución de cloruro de cobalto (II) COCl2 0,15 M en dos tubos de ensayo. Luego se coloco uno de los tubos en hielo por un tiempo y se observaron los cambios producidos. Después se compararon ambos tubos. Resultados en la tabla 2. Después se colocó el tubo que se enfrió a temperatura ambiente y se puso en un vaso con agua caliente se observaron los cambios producidos. Luego se comparo con el de temperatura ambiente. Se tomo una muestra del tubo que contiene la solución de color rosado CoCl2 0,15 M y se hiso un dibujo en el papel de filtro después se puso a secar el papel en una estufa. Resultados en la tabla 2.

TABLA Nº2

Tipo y volumen de

Solución Tratamiento

de la solución Observaciones

5mL

CoCl2 0,15 M Sin tratamiento La solución tiene un color rosado más concentrado.

5mL

CoCl2 0,15 M Enfriar a 0ºC Al someter el tubo al frio este queda de un color rosado más claro.

Calentar a

temperatura

ambiente Luego al someterlo a temperatura ambiente el color de la solución es de color rosado

Calentar a

100ºC Al calentar el tubo la solución resultante está concentrada y de color

Papel impregnado con

solución de CoCl2 0,15

M Sin

Tratamiento Al agregar la solución de CoCl2 al papel este queda con una mancha de color celeste

Secar Papel en

la Estufa Ya calentado el papel la mancha es de color rosado y el dibujo queda muy marcado.

Experimento Nº3: Efecto de la concentración en el equilibrio químico

Con una pipeta se agregaron 1,0 mL de Cloruro férrico, FeCl3 0,15M y 1,0 mL de tiocianato de potasio KSCN 0,9 M en una matraz de erlenmeyer luego se agito bien la mezcla. Después la solución se diluyo con agua destilada. Se anotaron las observaciones.

Se rotularon 5 tubos de ensayo con las letras A, B, C, D y E y se agregaron las siguientes soluciones descritas en la tabla N°3. Se anotaron los resultados.

TABLA Nº3

Tubo Volumen de

Disolución

Inicial (mL) Volumen y Tipo de

Solución agregada a

la Solución inicial Observaciones

A 5,0 0 mL La solución resultante es de color café rojizo

B 5,0 l,0 mL de

FeCl3 0,15 M La solución resultante es de color café

C 5,0 1,0

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