El Agua.

El agua es nuestro recurso natural más común y cubre aproximadamente 75% de la superficie terrestre.

Alrededor de 97% del agua que hay en la tierra se encuentra en los océanos. Esta agua salina contiene vastas cantidades de minerales disueltos.

El agua dulce constituye el 3% restante de la cual casi las dos terceras partes están en los casquetes de hielo de los polos y en los glaciares. El agua dulce restante se encuentra como agua subterránea, en lagos, ríos y en la atmosfera.

PROPIEDADES FISICAS DEL AGUA

El agua es un líquido incoloro, inodoro e insípido cuyo punto de fusión es de 0°C y el punto de ebullición de 100°C a 1 atm.

El agua en ebullición y el vapor tiene una temperatura de 100°C. Se necesitan 418J para calentar 1 g de agua de 0 a 100°C sin embargo, el agua en su punto de ebullición absorbe 2.26KJ/g para convertirse en vapor.

L a densidad máxima del agua es de 1.000g/mL a 4°C. El agua tiene la inusual propiedad de contraer su volumen en cuando se enfría a 4°C para después expandirse cuando se enfría a 4 a 0°C.

Aunque casi todos los líquidos se contraen todo el tiempo hasta su temperatura de solidificación, en el agua hay un gran aumento (aproximadamente 9%) de volumen cuadro se transforma de liquido a 0°C.

ESTRUCTURA DE LA MOLECULA AGUA

Una molécula de agua está formada por dos átomos de hidrogeno y una de oxigeno. Cada átomo de hidrogeno se une al de oxigeno mediante un enlace covalente sencillo. La molécula de agua no es lineal y tiene una estructura angular en un Angulo aproximadamente de 105° entre dos enlaces.

La distancia promedio entre los dos núcleos se conoce como longitud de enlace.

El oxigeno es el segundo elementos más electronegativo... Por tal razón, los dos enlaces covalentes OH del agua son polares.

FORMACION DEL AGUA

El agua es muy estable al calor; se descompone solo 1% a temperaturas arriba de 2000°C. El agua pura no conduce electricidad pero cuando se le añade una cantidad péquela de acido sulfúrico o hidróxido de sodio, la corriente eléctrica descompone la solución con facilidad en hidrogeno y oxigeno. Por cada volumen de oxigeno se producen dos volúmenes de hidrogeno:

Energía Eléctrica

2H2O -------------------------------> 2H2 + O2

H2SO4 O NaOh

El agua se forma cuando el hidrogeno se quema en aire. El hidrogeno puro se quema de manera muy uniforme en aire, pero la mezcla de hidrogeno y aire u oxigeno explota cuando se enciende.

El agua se produce en muchas otras reacciones, en especial en neutralizaciones acido-base combustión de materias que contienen hidrogeno y oxidación metabólica en la células vivas.

REACCIONES DEL AGUA CON METALES Y NO METALES

Las reacciones de los metales con

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