Elaboración de una pila

Laboratorio de Química Básica

Practica No. 8 “Elaboración de una pila”

Grupo: 1EV1 Profesor Hugo Aponte Olaya

23/04/2014

Temario

INTRODUCCION 3

TABLA DE RESULTADOS 4

CUESTIONARIO 5-8

OBSERVACIONES 9.10

CONCLUSIONES 10

Introducción

Elaboración de una pila

Una celda voltaica o galvánica es un dispositivo que transforma la energía de una reacción química espontanea, en energía eléctrica, para llevar a cabo el trabajo útil. La reacción entre el Zn metálico y los iones de cobre 〖Cu〗^(+2) en solución ilustra un cambio espontaneo en el cual hay una transferencia de electrones:

〖Zn〗^s +〖 〖Cu〗^(+2)〗_((ac)) 〖 〖Zn〗^(+2)〗_((ac)) + 〖2e〗^-

Cuando la celda de un tipo Daniell se diseña en forma de tal, que se produce espontáneamente una reacción química redox, se convierte en una fuente de fem, cuyo valor se determina de la siguiente forma.

Fem celda = 〖 E^º〗_((oxidaciòn)) + 〖 E^º〗_((Reducciòn))

Si la concentración de la solución de〖 ZnSO〗_4

Si la A diferencia de la celda galvánica o voltaica, una celda electrolítica es aquella en la que una reacción química es forzada a realizarse en la dirección opuesta ala a la espontanea y para ello es necesario utilizar una fuente externa de energía, a este proceso se le conoce como electrolisis.

También que en cualquier tipo de celda, ya que sea galvánica o electrolítica, el cátodo se define como electrodo en donde en donde ocurre la reducción y el ánodo es el electrodo en donde se realiza la oxidación.

Materiales y Equipo

2 Vasos de p`recipitados de 400

Tabla de resultados

Cuestionario

Considere las cinco reacciones que se experimentaron, identifique cuales resultaron ser de oxidación – reducción

Cu(s) + HNO3(ac) Cu(NO3)2(ac) + NO(g) + H2O(I) Oxidación

Cu(NO3)2(ac) + H2O(I) + NaOH(ac) Cu(OH)2(s) + NA(NO3)(ac)

Cu(OH)2(ac) CuO(s) + H2O(I)

CuO(s) + H2SO4(ac) CuSO4(ac) + H2O(I)

CuSO4(s) + Fe(S) Cu(s) + FeSO4(ac) Oxidacion

Balance correctamente cada una de las reacciones que resultaron ser de oxidación - reducción. Identifique a la sustancia que resultó ser el agente oxidante y el agente reductos, aso como la sustancia oxidada y la sustancia reducida. Muestre el procedimiento.

Cu(s) + HNO3 (ac) Cu (NO3)2(ac) + NO (g) + NO2 (g) + H2O (l)

Se anotan los números de oxidación de cada elemento y la resta de estos debe ser de cero:

Cu0(s) + H+1 N+5 O-2 3 (ac) Cu+2 (N+5 O -23)2(ac) + N+2 O-2 (g) + N+4 O-2 2 (g) + H+12 O -2 (l)

0=0 +1+5-6=0 +2+10-12=0 +2-2=0 +4-4=0 +2-2=0

Con los números de oxidación se observa que elemento tuvo variaciones y con la recta se observa que elemento de reduce y cual se oxida:

Oxidación

Cu0 Cu+2 Cu se oxida

N+2 N+4 N+5 N se reduce

Reducción

Por lo tanto: Agente oxidante es N

Agente reductor es Cu

Luego se cuentan los elementos de la ecuación

Cu(s) + HNO3 (ac) Cu (NO3)2(ac) + NO (g) + NO2 (g) + H2O (l)

1--Cu--1

1--N--2

1--H--4

3--O--10

Se empieza a balancear la ecuación, por el método de tanteo…

2Cu(s) + 6HNO3 (ac) 2Cu (NO3)2(ac) + NO (g) + NO2 (g) + 3H2O (l)

2--Cu--2

6--N--6

6--H--6

18--O--18

5. - CuSO4 (ac) +Fe(s) Cu(s) + FeSO4 (ac)

Se anotan los números de oxidación de cada elemento y la resta de estos debe ser de cero:

Cu+2 S+6O-24 (ac) +Fe0 (s) Cu0 (s) + Fe+2S+6O-24 (ac)

+2+6-8=0 0=0 0=0 +2+6-8=0

Con los números de oxidación se observa que elemento tuvo variaciones y con la recta se observa que elemento de reduce y cual se oxida:

Oxidación

Fe0 Fe+2 Fe se oxida.

De qué manera interviene un medio acido y/o un medio alcalino en una reacción de oxidación – reducción.

Muchas reacciones químicas ocurren en medio acuosas, ácidas o alcalinas. Cuando se balancean medias reacciones que ocurren en solución, se emplean las especies H2O, H+ y OH-, según sea el caso.

En medio ácido: Se emplean las especies H2O y H+

a) Para balancear los átomos

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