En esta práctica se mezclaron diferentes ácidos y bases para observar los cambios que había en ellas y determinar el ph.

SOLUCIONES AMORTIGUADORAS (20 de agosto 2013)

^[1] Estudiantes:

1. Objetivos

• Objetivo general.
• Preparar soluciones amortiguadoras de un ph determinado.
• Objetivo específico 1.
• Observar el efecto amortiguador de las soluciones buffer al agregarles ácidos o bases.
• Objetivo específico 2.
• Identificar el ph dependiendo de los ácidos agregados a las bases.

1. Introducción

En esta práctica se mezclaron diferentes ácidos y bases  para observar los cambios que había en ellas y determinar el ph.

1. Marco teórico

Soluciones amortiguadoras son aquellas soluciones cuya concentración de hidrogeniones varía muy poco al añadirles ácidos o bases fuertes. El objeto de su empleo, tanto en técnicas de laboratorio como en la finalidad funcional del plasma, es precisamente impedir o amortiguar las variaciones de pH y, por eso, suele decirse que sirven para mantener constante el pH. Los más sencillos están formados por mezclas binarias de un ácido débil y una sal del mismo ácido con base fuerte, por ejemplo, una mezcla de ácido acético y acetato de sodio; o bien una base débil y la sal de esta base con un ácido fuerte, por ejemplo, amoníaco y cloruro de amonio.

Soluciones amortiguadores de ácido cítrico y citrato de sodio, fosfato dibasico de sodio y de fosfato monobásico de potasio, haremos mediciones de ph a distintos volúmenes de cada amortiguador para establecer la relación que existe entre el ph y el amortiguador. Añadiremos Naoh y HCl a soluciones amortiguadoras previamente preparadas para analizar su capacidad de amortiguamiento.

Su fundamento es calcular el ph de las soluciones amortiguadoras mediante la experimentación. Establecer el equilibrio químico de la solución amortiguadora,  son conocidos como BUFFERS, se utilizan en la investigación química biológica e industrial, su utilidad se deriva principalmente de su habilidad de resistir cambios en el ph.

Supongamos un amortiguador constituido de ácido acético y acetato de sodio. El ácido estará parcialmente disociado estableciendo un equilibrio entre las partículas de ácido sin disociar los iones hidrógenos y los iones de base conjugada. El acetato de sodio, como todas las sales, está disociado completamente y, por esta causa, el ión acetato procedente de la sal desplaza el equilibrio hacia la formación de ácido, disminuyendo la concentración de hidrogeniones libres. La presencia conjunta de la sal y el ácido hace decrecer la acidez libre. Si las cantidades de sal y ácido son del mismo orden de magnitud, la concentración de iones hidrógenos se regulará por la reacción de equilibrio del ácido, es decir:

CH3-COOH ↔ CH3-COO - +H+

1. Procedimiento

1. se resolvieron las ecuaciones de normalidad para saber cuántos gramos o cuantos mililitros se debían tomar de cada sustancia.
2. Luego se empezaron a preparar, en el ácido acético se utiliza la micropipeta llevándola a 820 microlitros, se introduce en el ácido acético y se saca lo indicado.
3. Se toma un beaker y se lleva a 50 ml de agua destilada donde se va a disolver el ácido acético
4. Luego esta solución se  introduce en el balón volumétrico donde se debe llevar hasta 100 ml del agua destilada. Ser preciso.
5. Se realiza la solución buffer; se utiliza el ácido acético donde se sacan 20 ml  y se completan con 20 ml de acetato de sodio y luego se mezclan con los 80 ml de ácido acético.
6. Se toman 6 beaker, se marcan del 1 al 6 y en los primeros 3 se añaden 20 ml de agua, y en los otros 3 20 ml de la solución buffer.
7. Se agregan 2 gotas de naranja de metilo en los 6 beaker y se anotan observaciones
8. Al beaker número 2 se le agregan 5 ml de HCl, al 3 se le agregan 5 ml de Naoh.
9. Al beaker número 5  se le agregan 5 ml de HCl y al número 6 se le agregan 5 ml de  Naoh.
10. Luego se mide el ph de cada beaker, se observa y se sacan conclusiones.

MATERIALES Y REACTIVOS.                          

1. Cálculos y resultados

...