Enlaces Quimicos

CONTENIDO.

Objetivo. El alumno identificara el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.

CONSIDERACIONES TEÓRICAS.

Para poder identificar durante la práctica de laboratorio los tipos de enlace que forman los compuestos, saber la conductividad de electricidad, y experimentar con ellos, es importante tener establecidas las bases o conceptos que se utilizaran durante el desarrollo.

Un compuesto es una sustancia cuyas moléculas están formadas por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica.

• ENLACES QUÍMICOS

Las fuerzas de atracción que mantienen unidos a los átomos o la interacción atractiva entre dos átomos adyacentes, dentro de una molécula.

• ENLACE IÓNICO.

Es la fuerza de atracción entre los iones de carga opuesta que los mantiene unidos en un compuesto iónico. Estos iones de carga se forman opuesta se forman por la transferencia de uno o más electrones de un átomo a otro.

El resultado de esto es que uno de los átomos es un ión con carga positiva mientras que el otro es un catión con carga negativa.

Se produce por la existencia de fuerzas electrostáticas atractivas entre iones de distinto signo.

• CARACTERÍSTICAS DE LOS COMPUESTOS CON ENLACES IÓNICOS.

Dentro de las características de los compuestos iónicos existen diversos aspectos a considerar en relación al compuesto con enlaces iónicos;

1. Primero, con la trasferencia de electrones pueden resultar grandes cambios en las propiedades.

2. Segundo, la carga del ión está relacionada con la cantidad de protones y electrones.

3. Tercero, los radios de los iones son diferentes a los radios de los átomos.

4. En la formación de los enlaces se desprende energía, así mismo la formación de enlaces conduce a la obtención de una sustancia estable.

5. No todos los enlaces iónicos son intercambios uno a uno.

6. Están relacionados con el valor de la energía reticular. Cuanto mayor es la energía de red, más estable es el compuesto.

7. Puntos de fusión y ebullición: aumentan al aumentar U y, por tanto, al aumentar la carga de los iones y cuanto menor sea la distancia interionica. En general, presentan puntos de fusión y ebullición altos al estar los iones fuertemente atraídos. Solubilidad: son solubles en disolventes polares e insolubles en disolventes apolares.

8. Conductividad electrónica: son conductores de la corriente eléctrica en estado fundido y en disolución, pues sus iones pueden desplazarse. No lo hacen en cambio en estado sólido porque los iones carecen de movilidad.

9. Dureza: es la resistencia que ofrecen a ser rayados. Para rayar un cristal es necesario romper enlaces y, por tanto, a mayor energía reticular corresponde mayor dureza.

10. Fragilidad: son prácticamente incompresibles y, por tanto, frágiles. Al comprimirlos se varían las distancias intertónicas en la red y se rompe el perfecto equilibrio electrostático de la estructura cristalina.

• ENLACE COVALENTE.

Se forman cuando los átomos comparten sus electrones, produce por compartición de pares de electrones entre dos átomos, generalmente no metálicos, que tienden a adquirir la estructura electrónica del gas noble más próximo.

En el enlace covalente intervienen los electrones desapareados, debido a que el número máximo de enlaces covalentes que puede formar un átomo coincide con el número de electrones desapareados que posea.

En ocasiones, el par de electrones compartido lo aporta solamente uno de los átomos, entonces se denomina covalente coordinado.

• CARACTERISTICAS DE LOS COMPUESTOS CON ENLACES COVALENTES.

1. El enlace iónico y el covalente son en realidad enlaces extremos. La inmensa mayoría de las moléculas presentan enlaces que son intermedios entre el enlace iónico y el enlace covalente.

2. Cuando dos átomos de un mismo elemento forman una molécula, el enlace es covalente puro, los electrones del enlace pertenecen por igual a ambos átomos, los centros de las cargas eléctricas positivas y negativas coinciden, el enlace es apolar. Si los dos átomos no son iguales, los electrones del enlace no son atraídos igualmente por los dos átomos y se produce una separación de cargas formándose un dipolo.

3. Un dipolo se caracteriza por su momento dipolar, que es un vector cuyo modulo es el producto de la carga por la distancia entre ella, su dirección la línea que une la carga positiva y la negativa y sentido hacia la carga negativa.

4. Cuando mayor es la diferencia de electronegatividad entre dos átomos, más polar es el enlace entre ellos.

5. Propiedades de las sustancia covalentes

6. Existen dos tipos de sustancias covalentes: sustancias moleculares y solidos covalentes o solidos atómicos.

7. Las sustancias moleculares están formadas por moléculas individuales unidas por fuerzas de Van der Waals o enlaces de hidrogeno. Ambas son fuerzas débiles, y por ello poseen puntos de fusión y ebullición bajos, siendo muchas de ellas, en condiciones normales, gases o líquidos.

• Enlace covalente polar.

La diferencia en la electronegatividad hace que, en un enlace covalente, los átomos compartan sus electrones en forma desigual. Mientras mayor sea la diferencia en los valores de electronegatividad, más desigual será la forma en que se compartan los electrones en un enlace covalente.

• Enlace covalente coordinado.

En un enlace covalente, cada átomo contribuye con un electrón para formar un par de electrones entre los dos átomos. En un enlace covalente coordinado que también se conoce como enlace coordinado, un átomo aporta los dos electrones que forman el enlace.

Material.

• 7 vasos de precipitados de 100 cc.

• 1 vaso de precipitados de 400 cc.

• 2 laminillas de Cobre.

• 1 porta pilas para 6 pilas de 1.5 volts.

• 6 pilas de 1.5 volts.

• 1 socket para foco de 6.3 volts.

• 3 extensiones con caimanes en ambos extremos.

• 1 capsula de porcelana.

• 1 pinza para crisol.

• 1 mechero, anillo y tela de alambre con asbesto

Reactivos.

1. Soluciones de 30 g/l de :

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