Enlace Quimico

INTRODUCCIÓN

Se considera materia todo tipo de sustancia existente en el universo, es fácil reconocer dos tipos de sustancias en nuestro entorno: los elementos y los compuestos, ambos estrechamente relacionados. Según la ley de las proporciones múltiples, 2 o más elementos se pueden combinar en diversas proporciones para originar diferentes compuestos y el peso de uno de ellos con respecto al otro se halla en una relación de números enteros pequeños. En general los átomos de las sustancias se enlazan de diferentes maneras: enlaces iónicos y covalentes.

Los átomos de elementos con bajas energías de ionización tienden a formar cationes; en cambio, los que tienen alta afinidad electrónica tienden a formar aniones. La fuerza electrostática que une a los iones en un compuesto iónico se denomina enlace iónico [1]. En resumen un enlace entre 2 átomos donde uno de ellos transfiere electrones (de su última capa de energía) y el otro los recibe completando la regla del octeto, se le denomina enlace iónico, en tanto cargas negativas atraen cargas positivas. Una manera de verificar la formación de enlaces iónicos consiste en determinar la diferencia entre las electronegatividades de los átomos de los elementos involucrados, de haber una gran diferencia se espera hallar un enlace iónico.

Es una característica propia de los compuestos iónicos su disolución en sustancias de su misma naturaleza polar.

Se considera Enlace covalente, un enlace en el que dos electrones son compartidos por dos átomos. Los compuestos covalentes son aquellos que sólo contienen enlaces covalentes. [2] En resumen un enlace entre 2 átomos de dos elementos donde ninguno de ellos transfiere ni recibe electrones, se le denomina enlace covalente. Una manera de verificar la formación de enlaces covalentes consiste en determinar la diferencia entre las electronegatividades de los átomos de los elementos involucrados, de haber una diferencia poco significativa se espera que suceda un enlace covalente.

También suele denominarse sustancias apolares debido a la ausencia de cargas positivas y negativas. Es una característica propia de los compuestos covalentes su disolución en sustancias de su misma naturaleza apolar.

En la presente práctica se experimentan diferentes métodos para determinar un enlace iónico y covalente.

Objetivos:

- Diferenciar los dos tipos de enlaces: iónico, covalente (polar y apolar).

-Reconocer que compuestos son conductores de electricidad dependiendo de su enlace

1. DESARROLLO EXPERIMENTAL

1.1 Materiales, Equipos y Reactivos

Materiales Cantidad

Tubo de ensayo 10

Vaso de precipitado 6

Gradilla 1

Probeta 1

Jeringa 1

pipeta 1

Espátula 1

Reactivos Cantidad

Cloruro de sodio (NaCl) 0,1 g

Sacarosa (C12H22O11) 0,1 g

Hexano (C6H14) 0,5 mL

Sol. Cloruro de sodio1% 30 mL

S. Cloruro de sodio 10% 30 mL

Solución Sacarosa 1% 30 mL

Sol. Sacarosa 10% 30 mL

Agua destilada(H2O) 0,1 mL

Equipos Cantidad

Balanza 1

Bombillo 1

Conductímetro 1

1.2 Procedimiento

El desarrollo de la presente práctica de laboratorio consiste experimentar 3 métodos para identificar sustancias de enlace iónico y enlace covalente

Método nº1:

1. Agregar 0,5 mL de agua destilada a un tubo de ensayo, en otro agregar 0,5 mL de hexano.

2. Adicionar el contenido del tubo 1 al tubo 2

3. Dejar reposar y observar.

Método nº2:

1. Agregar 0,5 mL de agua destilada a un tubo de ensayo, en otro agregar 0,5 mL de hexano.

2. Agregar cristales de cloruro de sodio a cada uno de los tubos anteriores.

3. Observar.

Método nº3:

1. Interrumpir el circuito de conducción eléctrica de una bombilla por medio de un vaso de precipitado lleno de solución de cloruro de sodio al 1% y al 10% en agua

2. Repetir el procedimiento con sacarosa al 1% Y sacarosa al 10%.

3. Observar cada uno de los tres casos.

Método nº4:

1. Llenar un vaso de precipitado con solución de cloruro de sodio al 1% y al 10%,

2. Hacer la medición de conductividad de energía, haciendo uso del Conductímetro.

3. Repetir el procedimiento con la solución de sacarosa al 1% Y sacarosa al 10%.

4. Tomar nota.

2. RESULTADOS

Método nº1: Al mezclar el hexano (incoloro) con el agua destilada (incolora), y después de haber agitado durante determinado tiempo, se notó que por más que se moviera el tubo que la mezcla presentaba dos

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